常温下两种一元弱酸HX与HY,一直想AaX

强酸制弱酸：一般地理解是由电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸,即生成更弱的电解质两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,你要先搞清楚两点：（1）强酸制弱酸；（2）酸越弱,其电离出的阴离子越易结合氢离子,对

大于由于弱酸和弱碱的物质的量是相同的,他们反应是H例子和OH-之间的反应,ph小于7说明,H+还有剩余,所以一元弱酸电离大.强酸强碱是完全电离的,只要物质的量相同,ph肯定为7再问：那么弱酸和弱碱是不

A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2

题目没完?不过HX应该是苯酚

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

等物质的量的HX与KX混合电荷守恒：H++K+=X-+OH-物料守恒,即X:K=2:1：即X-+HX=2K+将K+约去,得到,2H++HX=2OH-

等浓度,就是恰好完全反应得到弱酸强碱盐,这个盐溶液是要水解的,水解呈碱性.

想都不要想,你就选A了,很简单,因为原溶液中Na有9mol,四个答案中只有A才有9molNa

很容易啊少量CO2,都还可以产生HCO3-,说明过量X-无法抢夺HCO3-的质子,也就是说明CO32->X-但是Y-可以抢夺HCO3-,所以Y->CO32-最後,因为X-可以得到H2CO3的质子,所以

NaX和NaHCO3都为强碱弱酸盐,发生水解时,水溶液都为碱性,在溶液中他们相互抑制水解,故能共存.再问：为什么不可以是HCO3-的酸性大于HX也符合强碱弱酸啊？再答：因为HCO3-既可以电离成H+和

假定取1L溶液中各有1molHX和1molNaX,----X原子不论是否电离其物质的量为2mol.----溶液中Na+物质的量为1mol----X原子的物质的量为Na+的物质的量的2倍.----X原子

弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1

首先,NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强.实际上碳酸氢根水解后是偏碱性的,碳酸根水解后碱性更强些.按楼主的说法,如果CO2先与NaX反应,就会生成HX,而,HX酸性比碳酸氢根要强,

向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.说明酸性：H2CO3>HX>HCO3->HYNaX溶液中通入足量CO2后,也就是NaHCO3和

其实不是和二氧化碳反应,而是二氧化碳溶于水生成碳酸与X-反应如果生成碳酸氢根,说明碳酸能将X-转变成HX,根据强酸制弱酸,碳酸的酸性强于HX,碳酸氢根的酸性弱于HX.因为如果碳酸氢根的酸性强于HX的话

比较一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离,存在电离平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(极少)

当他们物质的量体积相同时,与金属反应,由于弱酸不能完全电离,所以PH较大,氢离子的浓度小,产生氢气的量少,反应的速率小.当他们的PH体积相同时,弱酸不能完全电离,为了保证PH相同,所以需要更多的弱酸来

常温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaoH溶液等体积混合,生成盐,盐的浓度是0.2/2=0.1mol/L,C(Na+)=0.1mol/L,所以B是错误的.溶液的PH＝8,C（H＋）＝

1.A因为HX能与Na2CO3生成NaHCO3,而HY不能.2B因为NH4HCO3最难电离出NH4+离子,而要NH4+离子浓度相同,肯定NH4HCO3要浓度最大.3d因为加入Na2O2,遇H+生成H2

浓度均为0.1000mol/L的三种酸,假如完全电离,pH值均为1,而从曲线图所示,只有HZ的pH值为1,即HZ是完全电离的,所以是强酸.HY和HX的pH值分别为3、4,也就是说,HY和HX溶液中,氢