常温下0点1mol每升甲酸钠溶液ph等于10,则甲酸的电离常数-搜答案-智慧作业帮

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

酸性溶液,酸的电离大于酸根的水解A->Na+>H+>OH-

常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据.因为,Ka=1.5x10^5=[H+][Ac-]=[Ac-]^2/1因此,电离度@为Ka开根号比上1,等于3.873x10^-3背好公式!

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

碳酸钠溶于水电离出碳酸根,碳酸根与水电离出的氢离子结合,形成弱电解质碳酸,促进了水的电离.而氢氧根成为游离态,氢氧根与剩余碳酸根成为水中的阴离子.而两个水电离出两个氢离子结合一个碳酸根,消耗一个阴离子

因为溶液显酸性,所以c（H+）>cOH-电荷守恒再答：所以A-浓度>Na+再答：没方程式就是电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）因为c（H+）>cOH-，所以c（A-）>c（Na

NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H

氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.

1mol碳酸根离子完全水解得到2mol氢氧根离子

20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH

甲基：-CH3,1mol甲基含有1molC,还有3molH甲基的那个单电子没有失去,其核外电子数与质子数相同仍显电中性1molC含有6Na电子,而3molH含有3Na电子,共有9Na电子

常温常压,不行.必须是“标准状况下”

错醋酸是弱电解质会有部分电解所以不到0.01NA

钠和水反应最快其次是铝和氢氧化钠溶液反应至于镁则基本不怎么反应

是因为乙酸是弱电解质,发生电离,常温下乙酸大约电离1%,所以乙酸分子数目小于0.05NA.若是非电解质,则溶于水后不电离,溶质分子数目不变；若是电解质溶质分子数目变小.

25℃、101325Pa时,1mol气体体积约为24.5L.

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

极端假设,2H2S+O2=2S+2H20此时,1molO2对应n(H2S)=2mol,即a=2容器内气体为3mol2H2S+3O2=2SO2+2H2O此时,1molO2对应n(H2S)=2/3mol,

1)HF+NaOH==NaF+H2OC(NaF)==0.05mol/L2)F-+H2OHF+OH-H2OH++OH-(1)C(Na+)>C(F-)>C(OH-)>C(H+)(2)C(Na+)+C(H+

标况下22.4L气体是1mol,在常温下是小于1mol的