常温下,等体积PH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,a b>14-搜答案-智慧作业帮

醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.

ph=12即OH-为0.01mol,一水合氨不完全电离,所以氨水过量,混合后显碱性.考了酸碱中和,弱电解质,水解之类的.再问：若改为Ph=2的醋酸的话就对是吧。？

这个必须小于7pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol

pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

应该是小于7,因为醋酸是弱酸,部分电离,现在氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等,溶液的体积也相等,说明醋酸过量,该溶液实际上是醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液,pH小于7.

pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），即c

是正确的根据离子守恒CH3COO-存在的形式有2种但总数不变故总的物质的量为0.2假设体积都为1升那么Na离子的物质的量反应前后不变故为0.1moln(CH3COOH)+n(CH3COO-)-n(Na

若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7

恰好中和表明的是醋酸完全反应生成溶液是醋酸钠；则计算醋酸浓度=NaOH物质的量/醋酸体积=0.01；H+浓度=10^-4mol/L;电离度=10^-4/0.01=1/100;

氢氧化钠ph=b.所以氢氧化钠浓度为10^(b-14)mol/L因为完全反应.所以c(醋酸)=c(氢氧化钠)=10^(14-b)mol/L醋酸ph=a.所以醋酸中氢离子浓度为10^(-a)mol/L电

物质的量浓度相等没有固定关系再问：既然物质的量浓度相等设醋酸和氢氧化钠的浓度均为0.1那么氢氧化钠PH=13醋酸PH必大于1那不是相加大于14了么再答：你考虑的对

不管浓度,只要是恰好完全反应,则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等.即n(CH3COOH)=n(NaOH)而两者是等体积混合的,即体积相同.则两者的浓度一定相等.c(CH3COOH)=n(CH3COOH

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

等体积n=cv,所以,浓度,物质的量,都相同

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7

你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的