作业帮常温下,用0.1000mol L某一元弱酸的PH=3的电离平衡常数和电离度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 06:23:26
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)若A正确,只要c(CH3COOH)=c(Na＋)即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
碳在常温下化学性质是不活泼的.碳受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化.我国古代用墨书写或绘制的字画,虽年深日久仍不变色,利用碳在常温下稳定的性质.但是随着温度升高,碳的活动性大大增强.如：能燃
A,用磁性可区别,B可以通过气味区别,C通过颜色很容易区别,D用物理性质不好区别.选D
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
无色.就像空气.
215MPa,不谢.
B二氧化锰和木炭粉A加水紫红色的是高锰酸钾C氢气密度非常小D溶解的是氯酸钾
温度0102030405060708090100溶解度g425110911912914517429931432934725摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
易溶于水
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A
超导就是无限的接近没有电阻,当一个电路有电阻的时候它会消耗能量,就比如说,电动机内部的线圈因为有电阻所以工作会发热,如果没有电阻的话,它所提供的功率会更大
因为浓硫酸常温下不显酸性而是显示出强氧化性,在铁通表面会成为一层致密氧化膜.所以仅仅铁桶表面受到腐蚀.因此可以用铁桶来装
A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na
C选项由于NaHA溶液呈酸性,说明电离大于水解,从HA-离子电离来看,这里的氢离子等于A离子,但是再加上水电离出部分氢离子,所以氢离子大于A离子.再问：但是为什么不能这样想。氢离子还会和水解的或水电离
如果密封的好的话,6个月不成问题
A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3C