常温下,向20ml的某稀盐酸中滴入0.1mol L的氨水

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

混合溶液中Ba2-离子的浓度是0.005mol/L,又已知了Ksp,所以可得SO42-的浓度为2.16x10^6mol/L..

设未知体积V1、V2,则有方程：pH=2即H+浓度为0.01：20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01：

因为根据物料守恒,醋酸根离子和醋酸分子总物质的量保持不变,而体积变成原来2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l

不能,因为在氢氧化钠的体积为40时候,主要的离子就是A2-了,这个是显碱性的,PH是大于7的,加水,水的PH值是7,在怎么加水,PH都不会再变大了精锐化学老师

20ml时,H2SO反应完全,硫酸的物质的量浓度=0.001mol/0.02=0.05mol/L60ml时PH=7,HCL反应完全,盐酸的物质的量浓度=0.004mol/0.02=0.2mol/L0.

A正确.a点时溶液ph=11.5,原因是碳酸根的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-B错误.a-b段发生反应应该是：CO32-+H+=HCO3-C正确.b-c段发生反应应该是：HCO3-+H+=

选B,由于醋酸溶液中有未电离醋酸,当H＋反应时,醋酸电离出H＋来补充,使溶液的PH值升高的慢.

化学反应的速率和温度,浓度,接触面积有关由于最后都是稀释到50ML常温代表温度一样,接触面积由于都是50ML溶液当然一样之和浓度有关,又因为最后体积一样,所以我们只需要加入的X的物质的量最大就可以了A

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（C1-）+c（CH3COO-），与NaOH的量无关，故A错误；B．加入10mLNaOH溶液时，体积增大一倍

选AC分析：A常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.依次发生如下反应：H2A+NaOH=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O当V（NaOH）=

C是对的,A.如果固体是Fe的话,那么气体就是氢气了不是CO2B.常温下AgCl的溶解度很小D.不能测定出铜和银的活动顺序,因为他们都不和稀盐酸反应.

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

D,质子守恒,其他的看都不用看.

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+

不合事实这是一种特殊的沉淀转化再答：在过量的情况下沉淀可以由更难溶向难溶转化再问：也就是应该改成碳酸钠溶液而不是饱和的，因为饱和的所以导致乘积很大，以至于沉淀是吗？再答：可以这么想再问：那你是怎么想的

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(

Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp

在我印象中,Ksp应该越小的越难溶吧.题中的意思不就是BaSO4比BaCO3更难溶吗?所以是Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)再问：Ϊɶ��Ŀ��˼������再答：�ޣ�֮ǰû�����⣬�