已知醋酸的Ka＝1.8x10^-5, 求0.2M醋酸的解離度

醋酸Ka=1.76*10^-5当c=0.010.020.050.1mol/L时,有cKa>>20Kw(Kw为水的离子积）,c/Ka>500,可用最简式[H+]=(cKa)^0.5c=0.01[H+]=

（1）酸或碱能抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水电离程度越小，已知①0.2mol/LKOH溶液、②0.2mol/LCH3COOH溶液、③0.2mol/LHF溶液、④0.2mol/LHCl溶液，

Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH]近似为1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5（[H+]=[C

本题因为在pH=3的条件下,F-会与HF存在平衡,所以得考虑二个平衡因素：SrF2=Sr2++2F-s2s注意此时的2s是F-的总的浓度（包括HF,和F-）真正的游离的[F-]还需计算.C（F-）=[

CH3COOHH++CH3COO-0.100(未电离时)0.1(1-1.32%)0.1*1.32%0.1*1.32%(电离后)=0.098680.001320.00132c(H+)=0.00132mo

H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(

由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算

HPO4二负的Kb即求该反应HPO4²-+H2O=H2PO4-+OH-的平衡常数,该反应的平衡常数等于H2PO4-和OH-浓度乘积除以HPO4²-的浓度,分子分母同乘氢离子浓度,化

pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方；再求PH.

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

HAcAc-+H+Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])[H+]=0.00133mol/LpH=2.88

NH4++H2O=NH3·H2O+H+K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],K=Kw/Kb=[

c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4PH=-log(1.8*10^-4)=3.75

醋的PH一般为3-------也就是说醋中[H+]是0.001mol/L,Ka=[H+]*[Ac-],后面还要我教你么?所有的Ac-和几乎所有的H+都是醋酸电离生成的

4、c（H+）=（Ka*c）^（1、2）pH=3.375、c（H+）=Ka*ca、cbpH=4.756、拿K稳,Ksp自己算c=0.016M7、直接用ln（At/A0)=-ktt=1848.43s我不

60*40%=24----两个碳原子60*6.67%=4----4个氢原子同理氧原子有一个

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-3PH=-lg(2.96*10^-