已知溶液的PH为x,加2mol l的盐酸调节,加多少毫升使溶液的PH值为5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 22:01:44
(1)20mL0.01mol/LKOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,故溶液中c(H+)=10−140.01mol/L=10-12mol/L,故该溶液的pH=-log10-12=12,答:0.
2再问:解释一下再问:不怎么懂再答:pH值的定义是“溶液中氢离子浓度取以10为底的负对数”,即pH=lgc(H+)。或者简单来说,氢离子浓度是10的负几次方pH就是几。再问:算出来是负二,然后ph就直
恰好中和,假设取1L溶液,则中和以後NaAc浓度为0.05mol/L由於Ac-是弱堿,根据一元弱堿的pH公式:pOH=(pc+pKb)/2,带数字算就可以了.
H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-]HAc=H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(
[H+]=(0.1Ka)^1/2 , 而pH=-lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该
把CO32-看做二元弱碱pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3
pOH=14-9.5=4.5c(OH-)=10^-4.5.B-+H2O=HB+OH-平衡c(mol/L)0.3-c(OH-)c(OH-)c(OH-)Kb=c(OH-)^2/[0.3-c(OH-)]=3
钾盐KX溶液中c(OH-)=√(cKb)=Kw/c(H+)即√(0.1*Kb)=1×10^(-14)÷10^(-9),所以Kb=10^(-9)HX溶液中,Ka=Kw/Kb=1×10^(-14)÷10^
题目有点小问题,0.05mol/L的硫酸pH=1;我下面的计算姑且认为浓度是0.005mol/L算出氢氧根的物质的量=60×0.01=0.6mmol;氢离子的物质的量=40×0.005×2=0.4mm
铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
这个题目首先是不符合事实的.结合质子就是水解,水解程度越大,结合质子的能力越强.因为碳酸氢钠的ph小于醋酸钠,所以醋酸钠水解程度大(事实上应该是碳酸氢钠水解程度大),所以醋酸钠结合质子得名能力强
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,NaHB电离为主.在H2B溶液中,第一步电离的H+抑制了第二步电离,所以0.1mol/L的H2B溶液中的c(H+)
H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1PH=1
DPH是氢离子浓度的负对数,PH差3则氢离子浓度差十的三次方也就是一千倍,水的电离常数是氢离子浓度乘以氢氧根浓度是个常数,所以氢氧根也差一千倍,PH高的碱性强,氢氧根浓度大,碳酸氢钠中水电里出的氢氧根
(1)PH==-lg[H+](2)[H+]==10^-PH(3)[H+]==10^-11.9mol/L
0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,说明:pH=1/2(pKa+pc)即5.00=1/2(pKa+1.00),pKa=9.00,则pKb=14.00-9.00=5.00.所以:pOH=1
0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=2C(Ba(OH)2)=0.05mol/L×2=0.1mol/L,根据pH=-lgC(H+)=-lgKWC(OH−)=-lg10−140.1=13
溶液中的C(H+)==0.001mol/L,PH==3再问:过程。。。再答:一个HCl能够电离产生一个H+,也就是HCl的量等于H+的浓度,再根据PH==-lgC(H+)代入公式可得PH==3
选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问:3.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH