已知某煤中硫的质量分数为1

(32*2+32)/(64*2+80)=46.1%再问：（2*32/64+1*32/80）/1+2=46.67%这样有错么？再答：没错。你的对的。我把物质质量看成物质的量了。不好意思。

乙酸C2H4O2乙酸乙酯C4H8O2可以看出C:H的个数之比都是1:2所以当H质量分数占了7%,可以算出C的质量分数.12：x=2:7%x=42%C的质量分数42%

1.正确答案是DNaH、Mg的相对原子量都为24硫元素的质量分数为a%,则NaH（或MgSO4中的Mg）的质量分数为a%*(24/32)=0.75a%所以样的质量分数为1-a%-0.75a%=1-1.

fe2o3中铁的质量分数为160分之112=10分之7=70%=0.7某赤铁矿中氧化铁的质量分数为60%=0.6所以,赤铁矿中含铁的质量分数：0.6乘0.7=0.42=42%碳酸钙质量：2000gx9

因为这三种物质中Na：S都等于2:1所以混合后的质量Na：S=(2*23):32=46:32因为硫元素的质量分数是32%,所以它们的质量分数就是32%/32*(32+46)=78%

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！见附件。最终答案：略

约等于44.6%甲醛：CH2O乙酸:C2H4O2丙酸;C3H6O2从化学式中可看出乙酸与甲醛各种元素质量分数相同,乙酸与丙酸中C:H原子个数比＝1:2,故氧的质量分数等于（1-48%）*12/(12+

把他们的化学式改写一下!甲醛HCHO→CH2O→CH2+O乙醛CH3CHO→C2H4O→2(CH2)+O丙醛CH3CH2CHO→C3H6O→3(CH2)+O混合物可以表示为：(CH2)xOy氢的质量分

设na的质量分数为b％,则k的质量分数为1-a％-b％根据电荷守恒得：a％/35.5=b％/23+(1-a％-b％)/39得：b％=、、、（我电脑上不方便算,楼主自己算一下吧^_^）再问：是初中化学，

当溶液饱和时,已知溶解度,可求质量分数公式为：溶解度/(溶解度+100)*100%已知质量分数,可求溶解度公式为：100*质量分数/(1-质量分数)

设总体积为V则其中酒精的体积为0.7V水的体积为0.3V酒精的质量0.7V×0.8=0.56V水的质量为0.3V×1=0.3V总质量为0.56V+0.3V=0.86V所以酒精的百分比为W=0.56V÷

该题是一个错题你看看是不是打错了该题绝对是一个错题铜的质量分数要大于64%才能成立分析如下：Cu2S和CuSO4的相对分子质量一样,硫的质量分数也一样,但铜的质量分数是硫的4倍,所以Cu2S和CuSO

对1.409g/ml*V*69%=1.0036g/ml*1000ml*1%V=10.323ml

（NaH）、Mg的相对原子量都为24硫元素的质量分数为a%,则（NaH）和（Mg）的质量分数为a%*(24/32)=0.75a%所以o的质量分数为1-a%-0.75a%=1-1.75a%即：不是把S看

混合物中Fe2O3的质量分数为a/（48/160）=10a/3混合物中单质铁的质量分数1-10a/3

FeSO4和Fe2（SO4)3中都有SO4：O的质量是S的2倍.所以O含2a%Fe的质量分数为1-3a%

在FeO中m(Fe):m(O)=56：16在Fe2O3中m(Fe):m(O)=562:48<56:16若混合物中Fe%=56%,则FeO和Fe2O3在混合物中氧的质量分数大于16%所以CaCO3的质量

钠离子的质量分数为23％,则溶液中氢氧化钠的质量分数为23％÷23/40＝40%.

甲醛水溶液含有的物质是CH2O和H2O,两种物质都含有H可以看出甲醛分子和水分子有一个特性H：O=2：1所以氢、氧的质量比为一个恒定值质量比m(H):m(O)=2*1：16=1：8碳元素的质量分数为1

将羧甲基纤维素（CMC）于105-110℃下烘干2小时,在分析天平上准确称取1份CMC,然后缓慢加入到99份去离子水中,搅拌至CMC完全溶解即可.