已知某温度下,可逆反应H2 I2=2HI的平衡常数K=25

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

相变温度就是一个平衡点,在此温度下达到相平衡,当发生相变反应,说明相平衡已被打破,而引起相平衡打破不仅仅只有温度这一控制因素,还有可能是化学平衡.

1.设容器的容积为V则M反应掉0.6V根据比例N也反应掉0.6V0.6V/2.4V=25%2.△H>0为吸热反应.温度升高,M转化率增大3.根据反应式,方程式左右的系数和相等.则反应的总体积不变,即总

选A.A.分解速率与生成速率相等,证明达到化学平衡.B.这个反应物和生成物都是气体,密闭且体积不变的容器,气体的密度始终不变化.C.无论是否平衡皆如此.D.物质的比例不能判断是否达到平衡.

Q1>Q2因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变,即使标明了可逆反应,仍就代表完全反应的反应热.而实际反应是不能完全转化的,所以有一部分热量未转化,所以方程式代表的转化的更多,所以Q1>Q2

我不知道你这个答案到底对不对,如果真的是这样只有一个钻牛角尖的答案：你缩小体积所以对气体做功,是气体温度上升,平衡右移

（1）达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：12.400变化（mol/

因为1MOL氢-氢键断裂,也就是有2MOL氢-氮键生成,所以氮-氢键生成,断裂速率是一样的,所以反应达到平衡了.

设转化了的CO的物质的量为xmolCO+H2O=CO2+H2始mol2600转化molxxxx平衡时mol2-x6-xxx列式K=x²／﹛﹙2-x﹚×﹙6-x﹚﹜=2.6即x^2=2.6*(

因为a+b=2h所以当压强增大的时候反应向正反应方向移动所以将三者的物质的量增大一倍,则H的体积分数增大B的体积分数变小追问：刚增大一倍,到再达到平衡,B的物质的量减少了,总物质的量也减少了,B的体积

百分之25要不要过程也打出来?再问：打一下谢谢给你加10分再答：M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1所以N的转化率为：×100％＝25％。

设反应达到平衡之后CO2的浓度为X,则可知反应平衡时各组分浓度组成如下CO+H2O=CO2+H22-X2-XXX可知X²/（2-X)²=2.6解得x≈1.28所以转化率为1.28/

设氧气转化了X,则二氧化硫和三氧化硫转化了2x,那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x,就可以得到一个方程2x/(0.4－2x)(1-x)=19既可解出x,算出0.4-2x再除以

.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol

2NO2=N2O410002xx100-2xxk=x/(100-2x)^2=3.06解方程得x然后转化率=2x/（100-2x）*100%答案出来（您自己辛苦啦算一下）

您想问啥啊?我杂不知道您这是啥意思啊?

平衡常数为k=[C(C)^p*C(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]所以A对,当K越大,说明了生成物的浓度大,达到平衡时,反应进行的程度越大.B错K越小,说明生成物的浓度小,达到平衡时,反应物

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5mol·L-1→该反应消耗的c(HBr)'=1mol·L-1总的生成的c(HBr)总=4mol·L-1+1mol·L-1=5mol·L-1N

体积不变,质量不变,当然密度就不会改变的.所以密度不能判断是否平衡.