作业帮已知某沉淀的溶解度,求溶度积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:02:29
这个是同离子效应的应用,以氯化银为例,氯化银在溶液中达到饱和状态的时候,加入银离子,由Ksp=c银离子xc氯离子,氯离子浓度会减小,也就是说氯化银的溶解度会降低,同样,加入氯离子也可以,所以在水中溶解
错的.应该是：浓度积先达到Ksp的先沉淀
由表中数据可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2+浓度最小，所以最好的沉淀剂为硫化物，故A正确；故选：A．
这是一个规律,叫做物质总是倾向于更稳定的状态.稳定意味着物体所包含的能量低.假设三种物质A、B、C.如果能够形成AB和AC两种沉淀,并且AB比AC更难溶解,那么有：对于AB,能够满足沉淀溶解平衡AB=
能CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2难溶物生成微溶物,溶解平衡常数小的物质被转化为溶解平衡常数大的物质,溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀.溶解度是在一定温度下,某固态物质在100g
一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小
不正确.对于同类型纯化合物,如AgCl,AgBr,AgI等1:1型化合物,则Ksp越小,溶解度就越小;而对于不同类型的化合物,如AgCl与Ag2CrO4,就不能直接从Ksp比较它们溶解度的大小.AgC
这是一个规律,叫做物质总是倾向于更稳定的状态.稳定意味着物体所包含的能量低.假设三种物质A、B、C.如果能够形成AB和AC两种沉淀,并且AB比AC更难溶解,那么有：对于AB,能够满足沉淀溶解平衡AB=
溶解度是所有固体物质的在100g水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征沉淀溶解平衡常数,是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常
c(Fe3+)=1*10^-5mol/l时,认为沉淀完全
因为Ksp一定Ksp即两者的浓度相乘溶解度不是只跟温度、压强、溶剂种类等有关吗这指的是只有单溶质时
对含同种离子的同类沉淀来说,Ksp越小越先沉淀例：AgCl的Ksp大于AgBr,在含相同浓度Cl-、Br-的溶液中滴AgNO3,先析出AgB
溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么
答案是能.但两者Ksp不能相差太大.可以通过两种方法判断：1、Q>Ksp,可以转化；2、反应平衡常数K不是很小,则反应可发生.以BaCrO₄和BaCO₃的转化为例（前者溶解度小
在硫酸钡沉淀中加入硝酸钾,会使硫酸钡溶解度增加.这是因为加入了强电解质KNO3,使溶液中离子数增加,由于带有不同电荷的离子相互吸引,Ba2+和SO42-的活动性有所降低促使BaSO4==Ba2++SO
答案：（1）碳酸氢钠,NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2）CO2溶解度小,溶解的量少,产生的HCO3-浓度小,如将操作Ⅱ改为操作Ⅰ,将不利于NaHCO3结晶析出.（3）引
Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：如果不考虑F-水解,可以算得Ca
K=4S^3再问：答案是2.75*10^-13，我算的是1.1*10^-12再答：答案错了