已知一定质量的纯净物a跟32g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 01:01:40
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g45g水含氢45g*2/18=5g碳、氢的原子个数比(24g/12):(5g/1)=2:5A的化学式量为58A物质的化学式C4H10
某氧化物的化学式为AO2,在AO2中A与O两元素的质量比为3:8,则元素A的相对原子质量为1212,AO2化学式为CO2CO2.考点:相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;有关化学式的计算和推
纯净物A生成22g二氧化碳——含有22*12/44=6克碳元素;18g水——含有18*2/18=2克氢元素.22g二氧化碳和18g水中含有22-6+18-2=32克氧元素,所以纯净物A不含有氧元素.纯
C:H=6:2=3:1CH4
答案:(1)(22+18)-32=8(g)(2)C和H,因为二氧化碳里有C元素,水里有H元素,而氧气里没有这两种元素,只可能存在于A中.
设反应生成Na2SO4的质量为x,参与反应的氢氧化钠的质量为y,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98  
C,首先粉末状与稀盐酸的接触面积比块状大,所以反应更快,虚线的斜率要比实线大,但A>B,所以最后实线比虚线高
反应真正的关系图,如右:通过计算可知44g二氧化碳含氧32g,9g水中含氧8g,含氢1g.所以可知E不含氧元素.A、H分子为1个氧原子和2个氢原子构成的水分子,则9g水中氢元素的质量=9g×1×218
含Fe元素得的质量分数为70%的铁红铁红Fe2O3含铁量56*2/(56*2+48)=0.7题目中所说恰好0.7.说明是纯净物.a.石墨金刚石是同素异形体,是混合物b.C4H10丁烷、异丁烷d.盐酸是
①因为A和B的相时分子质量之比为5:1,所以2A:B=10:1,设参与反应的B的质量为x,∴10:1=20g:x,解之得:x=2g;②根据质量守恒定律可得生成的C的质量为:20g+2g-5g=17g;
这个问题应该还有其它条件吧.要不然有许多答案的,如:可能是CH3CHO(乙醛),C3H8(丙烷)等.
像这种题,楼主不妨用倒推法.首先先从最简入手,与澄清石灰水反应得白色沉淀,易确定为CO2和CaCO3.又知b,c为气体,所以可得CO+O2=CO2利用CO还原性,可得A为CuO.又知Cu的活动性比H小
选BA中,碳单质有很多种同素异形体,所以有可能是混合物B中只可能是甲烷一种物质,是纯净物再问:碳单质有很多种同素异形体,但同素异形体不是表单质吗再答:每种同素异形体都是单质,但是他们都写成C,所以如果
A.为Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3==△==2CuO[即B]+H20+CO2↑B.为CuOCuO+H2==△==Cu[即G]+H2OCuO+H2SO4====CuSO4[即C]+H2O
不对,比如FeCl2和FeCl3的混合物
究竟是稀盐酸还是稀硫酸呀Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑溶质是硫酸锌Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑溶质是氯化锌再问:不好意思..打错了是稀硫酸再答:Zn+H2SO4===ZnSO4+H
选C只含碳元素的可能有石墨、金刚石、碳60等若混在一起就是混合物不混在一起就是纯净物(且是单质)金刚石不是黑色的
根据质量守恒定律来求首先,看得出C要不是催化剂要不就是没参加反应,不管它A增加14.9g,肯定是生成物B减少24.5g,肯定是反应物发现A小于B,所以D增加9.6g,为生成物,该反应为分解反应在用B:
正确的是AB错误,同素异形体的情况下,如金刚石和石墨的混合物C错误,同种分子的说法太过片面,如果是同种原子构成的也可以称为是纯净物~