A B C 三种 一元碱相对分子质量之比为3:5:7

0.15molHcl得0.15mol碱,得0.07molA0.05molb0.03molc,设A为3x,b为5x,c为7x,则0.21x＋0.25x＋0.21x＝5.36,得x=8,得A24b40c5

NH3H2OCO2再问：问的不是生成物是原物质再答： 再问：谢啦再答：不用

设三种一元碱的相对分子质量分别为3M,5M,7M则7molA的质量为21M,5molB的质量为25M,3molC的质量为21M,总质量为67M,总物质的量为15mol,平均摩尔质量为67M/15因为是

我们也有这道题,不知道对不对:ABC的质量比为3*7比5*5比3*7等于21比25比21硫酸质量为1.1*50*13.37%=7.3535硫酸的物质的量为7.3535/98=0.075摩尔根据质量比分

A、元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B、根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、

这个题如果是填空的话,那出题老师实在太低估你们了,一元碱最多六种,按相对分子质量比挨个实验就行,而一般情况下就是氢氧化锂氢氧化钠氢氧化钾三种.我按照题意给你分析一下,一元碱能中和0.075mol的硫酸

Q1:由题意可知∵ABC为一元碱∴nOH-=nH+=0.15mol即：nA+nB+nC=0.15mol∴nA=0.07molnB=0.05molnC=0.03mol由n*M(相对分子质量)=m（物质质

C:180*60%/12=9H:180*4.4%/1≈8O:180*35.6%/16≈4所以是C9H8O4

因为饱和一元醇通式为CnH(2n+2)O又跟足量的金属钠反应2CnH(2n+1)OH+2Na=2CnH(2n+1)ONa+H2生成H211.2L(标准状况)即为0.5molH2,需要1mol醇所以设三

分子X2共有三种,说明它只有二种同位素.假设这二种同位素为A、B.则其可为A2,AB,B2.那么A元素的相对原子质量为79,B元素的相对原子质量为81.A：B=（2*7+10）：（10+7*2）=1：

是氢氧化钠NAOHNA+O+H=23+16+1=40

很高兴为你答题生成氢气2.24L（标况）即0.1molH2因为每2mol一元醇和金属钠反应生成1mol氢气所以生成0.1molH2,需要有0.2mol一元醇.设A的物质的量为xmol,则B为2xmol

以上的计算显然是错误的,首先最小的碱金属元素是Li,它的相对分子质量是7,所以不可能求出小于7的碱金属元素,以下是正确解法：由已知恰好能中和含0.15molHCL的盐酸所以n(A)+n(B)=0.15

设分子量为3M、5M、7M,物质的量为7n、5n、3n.21nM+25nM+21nM=5.367n+5n+3n=0.15n=0.01,M=8.3M=24,5M=40,7M=56.

设相对分子质量分别为：3a,5a,7a碱的物质的量为：0.15mol所以A有0.07mol,B有0.05mol,C有0.03mol所以0.07*3a+0.05*5a+0.03*7a=5.36所以a=8

设A的摩尔质量3aB就是5aC就是77molA,5molB,3molC均匀混合后,平均摩尔质量=(21a+25a+21a)/(7+5+3)=67a/155.35g的混合液的物质的量=5.35/(67a

氧元素的质量分数为17.02%,所以有机物分子量是94假设是醇类.通式是CnH2n+1OH所以：12n＋2n+1+17=94n=5完毕.但这个前提是醇类.

占原子百分数,不是质量百分数,你看清了同位素只有2中35373535有6个3537有3个3737有1个是（2*6+3）除以[2*（6+3+1）]=15/20=3/4这下清楚了吧.1个氯分子不是有2个原

除以2的含义就是：氯分子是由两个原子组成的.其实你是看错了把你那个式子这样写就看懂了（2*6+3）/[2*（6+3+1）]=15/20=3/43535有6个就是说有12个353537有3个就是说有3个

设xyz三种碱的相对分子质量为3x,5x,7x.它们的平均摩尔质量是（3x*7+5x*5+7x*3)/(7+5+3)=67x/15,那么5.36克混合碱的物质的量就是5.36/(67x/15)=80.