已知MgO.KBr.NaF都为NaCl

前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2

因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~

应该是灭火多用到水,如果防火材料溶于水也就不能防火了吧

MgO>NaF>NaI优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离

离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3

镁离子和氧离子各带两个单位的形式电荷,钠离子和氟离子各带一个单位的形式电荷.因此,MgO中离子键强（严格地说,应是MgO的晶格能大）.

从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方

Ca(NO3)2与NaF反应生成白色沉淀Ca(NO3)2+2NaF=2NaNO3+CaF2↓Ca(NO3)2与其他物质不反应,没有现象

阳离子半径与阴离子半径比只能比较电子层数,影响微粒半径大小的因素第一个是电子层,Na+2层,F-2层,所以2/2；Na+/Cl-,2/3；Mg2+/I-,2/5；K+/Br-,3/4；所以比值最小的是

已知HF酸性强于CH3COOH则有F-是强酸根,而CH3COO-是弱酸根,即F->CH3COO-形成钠盐的话,NaF比CH3COONa的碱性要弱,CH3COONa水解的能力比较强,溶液碱性比较强.题目

10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要

选AB.pH=5是酸性溶液,H+可以与MgO、MgCO3反应,生成Mg2+,而且不引入杂质离子.CD会引入Na+,不行.

差量法设KBr的物质的量xmolCl2+2KBr==2KCl+Br2固体相对分质量差89289x13.4-11.175x=0.05mol则KBr的质量0.05*（39+80）=5.95那KCl的质量=

刚玉型的Al2O3更接近于原子晶体

选B因为K+的半径比Na+大,Br-的半径比F-和Cl-大,所以KBr的两原子间距离最大.

不对,AlCl3是工价化合物离子化合物存在与活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物,但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）.

答案:49%.将MgSO4看作MgO-SO3,原混合物即:MgO,MgO-SO3.因为Mg%=33%,即:Mg/(MgO+MgO-SO3)*100%=33%.在MgO中,Mg/MgO*100%=24/

MgO>CaO>KCl>NaF

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

Cl2+2Kbr=2kcl+Br2Cl2与kbr之比为一比二,CL2为0·5摩尔,所以kbr为n＝1摩尔,kbr摩尔质量为M＝74·5,所以m＝M×n＝74·5克.Cl2为零价变为负一价,得到两摩尔电