已知Ksp(BaA)=1.8乘10的负10次方,向该混合溶液中加入

Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=

应该是KCl溶液中先产生沉淀因为KSP(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)而KSP(Ag2CrO4)=c(Ag+)的平方乘以c(CrO42-),所以虽然KSP(AgCl)>KSP(Ag2CrO4),

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

答案是D.A.同一种盐的Ksp只与温度有关,与溶液中其他离子组分及其浓度无关,因此A错误.B.对于阴阳离子数相等的盐（AgCl和AgBr都是1个阴离子和1个阳离子）,温度相同时,Ksp越小则说明其越难

开始转化的时候,Ag-浓度=（1.0×10^-12）^(1/2)mol・L^-1.所以c(X－)＞Ksp(AgX)/（1.0×10^-12）^(1/2)mol・L^-1.完

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)[SO42-]=0.1mol所以[CO32-]=Ksp(BaCO3)*[SO

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

气压越大,溶解度越高.应该是ksp=1,8乘10的-10次方的溶解度最高.另外这指的是气体溶解度.

在溶液中,Ksp只与温度有关,A错；因AgI更难溶,故AgCl可转化为AgI,B对；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时,AgCl会先沉淀出来,C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

当第二种离子刚开始沉淀说明两沉淀共存,溶液都达到饱和.用Ag2CrO4算银离子浓度：c(Ag+)=1.38×10^-5mol/L再用AgCl算CL-的浓度：1.31×10^-5mol/L

首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

A不正确；正好相反!B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/L再问：Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼

单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.（溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度）(1)AgCl：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr：[Ag+]=Ksp(Ag

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

A、由Ksp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小