已知ab两支试管中

大试管中注水并插入小试管后，水填充了小试管和大试管底部之间的部分，若迅速倒过来，水会在自身重力的作用下，向两个试管壁之间的空隙流动，从而在小试管底部形成一部分真空区域，在大气压的作用下，小试管会向上运

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀

向A试管中滴入酚酞试液后溶液呈红色,说明A中溶液为碱性,在碱性条件下A的溶液中不能含有NH4+和Al3+,则必有阳离子K+（每种溶液中至少有一种阳离子）,A中没有NH4+和Al3+,则B中有它们,还必

问化学老师,——————————囧囧看过

1、Na2SO4：生成白色沉淀,滴入少量稀盐酸后,沉淀不溶解.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、Na2CO3：生成白色沉淀,滴入少量稀盐酸后,沉淀不溶解但有气泡产生.Na2CO3+

向A试管中酚酞试液后溶液呈红色,说明溶液中含有K+、OH-、CO32-.因为溶液呈红色说明溶液中一定含有OH-,而溶液中有OH-,就一定没有NH4+和Al3+.大量NH4+、Al3+与大量OH-不能共

这种化学题是无机化学离子反应最基础的反应了,建议你多多看书,把知识掌握.你先看好化合价再来提问,是Na2SO4和Na2CO3.碳酸根和盐酸反应生成二氧化碳气体加入BaCl2,Ba2+和硫酸根反应生成沉

（1）所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少

选C.SO2+H2O=可逆=H2SO3第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4,与Ba2+结合生成BaSO4沉淀.第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性,SO32-与Ba2+

回答①因为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮（红棕色）,而和稀硝酸反应生成一氧化氮（无色）,再与氧气变二氧化氮.所以现象是铜片溶解,浓硝酸的试管生成的气体颜色深,而稀硝酸的试管生成的气体颜色浅.回答②换成铁片

设试管的体积为VL，a．等体积的NO2与O2，发生：4NO2+O2+2H20=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V-14×0.5V）=38V；b．等体积的Cl2和SO2，发生：Cl2+SO2+2

加热生成CO2的反应是NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O,所以肯定有NAHCO3.NAHSO4可以当强酸用,与NAHCO3反应.反应方程式为NAHCO3+NAHSO4=NA2SO4+CO2+H

AB管体积比A管大,质量相等,所以PA》PB因为密度B比A小,深度相等所以PA》PB

根据题目的条件,加入的物质和水接触可以放热,使得甲的溶解度增大,剩余物质减少；使得乙的溶解度减小,剩余物质增多.ABC的物质均可以溶于水放热,所以答案是D

A碳酸钠,根据碳酸钙与盐酸反应生成CO2B氯化钠

这是萃取是物理变化,方程式是写不出来的.原理是水与四氯化碳不相溶,而且碘在四氯化碳中溶解度较大,从而将碘溶入四氯化碳中.现象是碘水黄色变淡,四氯化碳变为紫色

不一样.肝脏中有过氧化氢,所以b管中的过氧化氢要高一些

1.煮沸使水中溶解的空气全部析出2.氧气和水3.铁钉生锈是电化学腐蚀,铁做负极,铁中含有的碳做正极负极：2Fe-4（e-）=2Fe2+正极：O2+4（e-）+2H20=4OH-生成氢氧化亚铁,进一步氧

实验原理：溴在四氯化碳中的溶解度大于溴在水中的溶解度.实验步骤：取两支试管,向两支试管中分别加入2~3ml溴水,再向其中一支试管加入1ml四氯化碳,静置1min实验现象：滴加1ml的四氯化碳的试管中液

1,加入苯的一支试管由于苯将废水中苯酚萃取了一部分而使紫色变浅；加入少量活性炭,振荡后静置由于活性炭的吸附性使紫色物被吸附而变为无色.2,下层液体显紫色,结果是都显紫色,且深浅一样,原因是苯酚在苯中和