作业帮已知2NO2==2NO O2 △H>0,若向容积固定的绝热容器中充入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:11:18
由于化合价越高氧化性越强,所以氧化性NO2〉NO〉N2〉NH4NO4硝酸的氧化性越强,相应还原剂的还原性就被削弱,得到的还原产物的氧化性越强所以硝酸的氧化性2>1>4>3所以浓度2>1>4>3
D缓慢通过说明完全反应,NO2和NO共存时候优先被NaOH吸收,剩余的NO2会跟水反应,而NO2跟水反应生成的NO会继续跟NO2一起被NaOH吸收可以这样看,根据第二条方程式,20ML的NO和20ML
根据这条反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2与O2的反应量之比4:1现在V（NO2)/V(O2)＞4,所以NO2过量.过量的NO2在按照3NO2+H2O==2HNO3+NO,最终剩余的是N
A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a＞b，故B错误；
①+②*2得到总方程4NH3+7O2=4NO2+6H2O,H=H1+2H2=-1020kJ/mol即4molNO2对应1020kJ,因此1molNO2放热就是255kJ
4NO2+O2+2H2O=4HNO3是一个总的反应结果分成两部分第一步是二氧化氮和水反映生成一氧化氮和硝酸然后生成的一氧化氮和空气中的氧气反映生成二氧化氮一直循环的过程一般解题时用总反映式第一个方程式
很高兴为你解答,希望对你有所帮助,
不知道这个AC两点在哪里.回答很不方便啊、、这题应该是高三或者大一的普通化学.由于没有图所以我只能告诉你方法平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图AC两点我猜啊应该压强不一样.如果是这样的话,
A、减小NO2的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；C、增加压强，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正
A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因
A、C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率C＞A，故A错误；B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，故B错误
（1）N2O4（g）⇌2NO2（g），反应的平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)；20s时c（NO2）=0.060mol/L
压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,
NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.
反应前有气体参加,反应后仍有气体,不用箭头
2NO+O2====2NO2603292要生成23克NO2,需要15克NO和8克O2完全反应.所以30克中有一种物质是过量的.如果NO15克,那么氧气为15克,30-15=15；如果O2为8克,那么N
题目不够清晰,请准确上传,好么!
你好吸收尾气的方程式2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑是不是可看出来只要NO2与NO的比值大于等于1就可以完全吸收尾气所以a》=
当NO和NO2各占一半时,NOX,X=3/2,由方程式可知,要使混合气体能完全被吸收,则NO2一定比NO多,∴x≥3/2又因为是混合气体∴x一定＜2综上：1.5≤x＜2