作业帮已某0.1mol LNaHB 溶液的pH=2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:51:04
钼酸铵有问题,我也遇见过你这样的问题
题中提到的2摩尔每升NaOH是用来迷惑人的陷阱.0.1摩尔每升NaOH溶液50毫升（即0.05升）所好NaOH物质的量为0.1×0.05＝0.005mol设中和所需HCl物质的量为xmol.NaOH＋
1.多种溶液混和时,混合前后溶质的总质量相等,题中20％的H2SO4是混合后所得溶液中的溶质分数设需98％的浓硫酸的质量为X100kg*50％+X*98%=500kg*20%X=51.02kg需加水的
盐酸酸化可以除去SO32-.Ba2+用于沉淀SO42-,但BaSO3也是沉淀,会造成干扰,所以先要将SO32-除去.
碳酸受热分解H2CO3=H2O+CO2气体,条件加热
CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A、加入CH3COONa，c（CH3COO-）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡正向移动，会使溶液中的c（OH-）
向溶液中加盐酸有气泡冒出则说明NA2CO3已过量
沉淀过滤后取混合溶液少量,加入稀盐酸有气泡产生说明碳酸钠过量
CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；故答案为：沉淀完全后，
这.完全和怎么配制没关系.NaOH和HCl1：1发生反应,所以0.1mol/L*50mL=1mol/L*盐酸的体积.所以盐酸的体积=5mL.
浓溴水.苯【分两层,上层橙色.】,苯酚溶液【白色沉淀】,碘化钾溶液【不分层,溶液变为深棕红色.】,硝酸银溶液【浅黄色沉淀】,已烯【分层,褪色】,四氯化碳【分两层,下层橙色.】.
NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCO3+HCl=NaCl+H20+CO3↑可以用钠原子守恒来计算求出4.35克中钠的物质的量20mlNa=Cl=0.022mol,100mlNa=0.11mol设
生成的m(H2O)=3.6g,n(H2O)=3.6/18=0.2mol,所以有机物中的n(H)=0.2*2=0.4molm(CO2)=8.8g,n(c=CO2)=8.8/44=0.2mol,所以有机物
因为没说溶液体积.只有1L这样的溶液,才是0.1NA不然,就不是.
因为淀粉水解的催化剂是酸,而银氨溶液不能遇到酸的,所以必须先中和到碱性,才能用银氨溶液或者Cu(OH)2碱性悬浊液进行检验.
溶液中的溶质是已溶解的部分.溶液=已溶的溶质+溶剂
在过氧化氢的分解过程中,二氧化锰充当催化剂,反应前后质量不会发生变化,而且二氧化锰难溶于水,所以,反应完后得到的滤渣是二氧化锰,及二氧化锰的质量为3g,根据反应2H2O2=2H2O+O2,可以知道烧杯
(1).2H2O2=MnO2=2H2O+O2,MnO2作催化剂（2）根据：取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干
溴水：白色沉淀；褐色溶液；淡黄色沉淀；溴水反应褪色后分层；萃取褪色,CCl4层呈橙红色.