工业上以氧化钙和稀硝酸为原料来制备硝酸钙晶体.为确保制备过程中-搜答案-智慧作业帮

可依据CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2·4H2O计算.所以硝酸的质量分数为126÷(126+54)×100%=70%

2FeS2+5O2===（点燃）4SO2+2FeO2FeO+C===（高温）2Fe+CO2C+CO2===（高温）2COCO+FeO====(高温）Fe+CO2

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为Ca

（1）工业制法——氨的催化氧化法主要原料：NH3、空气、水生产原理：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO尾气吸收：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋

1.NH3+2O2=HNO3+H2O2.质量分数为63/（63+18）=0.78

聚乙烯,就是-【CH2-CH2】-n就是乙烯外面是个中括号在有两根杆插在括号中间,右下角一个小写n再答：再答：手机像素不好哈抱歉。。再问：反应条件是什么再答：直接引发剂就行或写催化剂，只要在适当的温度

一般苯是由石油为原料来获得的,但是也可以由其他化学合成的方式获得,比如三分子乙炔加成,但成本较高.

氮气是工业上生产硝酸和化肥的重要原料.

（1）磁铁矿（MagnetITe）是一种氧化铁的矿石,主要成份为Fe3O4,是Fe2O3和FeO的复合物,呈黑灰色,比重大约5.15左右,含Fe72.4％,O27.6％,具有磁性.在选矿（Benefi

Ca(NO3)2•6H2O2*63/(2*63+5*18)*100%=58.3%所用硝酸的溶质质量分数约为C．58.3%再问：2*63哪来的再答：63是硝酸的分子量2代表二分子硝酸、氧化钙

你是在问那个热化学方程式怎么写吗?

再问：确定吗？再答：是的再答：si的工业制法再答：因为si的还原性大于c再答：打错了，是小于，抱歉再问：生成co？再答：望采纳。谢谢再答：嗯

N2+3H2==高温高压、催化剂==2NH34NH3+5O2==催化剂、△==4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

以石油为原料：石油→→→乙烯C2H4+H2O—[催化剂]→C2H5OH2C2H5OH+O2—[Cu,△]→2CH3CHO+H2O2CH3CHO+O2—[催化剂,△]→2CH3COOHCH3COOH+C

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2(g)Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2(g)

两式相加除以2即可.左边加左边,右边加右边.注意NO是中间产物,把它消去.望采纳

C+H2O==CO+H2N2+3H2==2NH34NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NONH3+HNO3==NH4NO3

手套.

4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3