作业帮4P 5O2--2P2O5的质量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 19:11:55
P+O2点燃=2P2O5你数一下,左右两边P原子,O原子数量不同右边才是真正的化学反应式
根据质量守恒定律,反应后生成5个O那么,必须使得前后的氧原子数目相等,因此就要将P2O5前乘以一个2因此生成2个P2O5,反应前要有10个O,那么O2前就要乘以一个5反应后有4个P,因此将P前乘以一个
P2O5,2是前面的化学计量数,不是化学式的部分.
1、E；2、D；3、A；4、C；5、B.再问：过程过程再答：1、E；应该是：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(气体)；2、D；条件应该是：通电；3、A；应该注明条件是点燃；4、C；生成
4P+5O2--2P2O5此反应中磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数之比为:4：5：2质量之比：(4*31):(5*32):(2*284)=31：8：142
4P+5O2点燃2P2O531*45*2*16124160每124份质量的磷与160质量的氧气完全反应.
B,因为磷4?31=124,氧5?32=160,磷比氧=31:40.所以选第二个.
化学方程式表示的是反应前后物质的量的比例关系相对原子质量也表示物质质量之间的比例关系而实际质量是许多微粒的质量总和,故没有直接联系
这是配平配出来的由於化学方程式是等式,要遵守质量守恒定律,因此等号两边的原子数必须相等.如果你写P+O2=P2O5,这就不满足质量守恒定律,因为明显P和O的原子数左右不等.经过一系列方法配平以後,最终
1.磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷2.每4个磷原子和5个氧气分子燃烧,生成2个五氧化二磷分子3.每124份质量的磷在160份质量的氧气中燃烧,生成284份质量的五氧化二磷
1.宏观意义:磷在点燃的条件下跟氧气反应,生成五氧化二磷.124份质量的磷和160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷.2.微观意义:4个磷原子和5个氧分子在点燃的条件下反应,生成2个五氧化
服从质量守恒定律..
O从零价变为-2价,是氧化剂得电子,所以O得到20电子,P是不稳定的,P外层有5个电子,所以失去5个电子是最为稳定,所以呈现+5价.是还原剂失电子,失20个电子.
o,氧元素一个氧原子2o,2个氧原子p2o5,五氧化二磷五氧化二磷由氧元素和磷元素组成一个五氧化二磷分子一个五氧化二磷分子由五个氧原子和两个磷原子构成等2p2o5,2个五氧化二磷分子
（4×31）：（5×2×16）：（5×2×16+4×31）=31：40：71质量比=构成物质的各原子（或分子）的相对原子质量比
磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷；4个磷原子和5个氧气分子反应,生成2个五氧化二磷分子.再问：质的方面信息呢？再答：质的方面信息：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷（表示反应物、生成物和反应条件
磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷4分子磷与5分子氧气反应生成2分子五氧化二磷124份质量的磷与160份质量的氧气反应能生成284份质量的五氧化二磷
4P+5O2=2P2O5中的氧元素得到了20个电子还有2KClO3=2KCl+3O2中氯（原子）元素得到12个电子,氧（原子）元素失去12个电子.