作业帮4P+5O2＝2p2o5的被氧化元素和被还原元素是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:05:10
P+O2点燃=2P2O5你数一下,左右两边P原子,O原子数量不同右边才是真正的化学反应式
前者没配平,后者配平了再问：为什么要配平啊？（我才学化学~麻烦说的易懂一点哦~~）再答：为了看到反应的各种物质之间的比例
根据质量守恒定律,反应后生成5个O那么,必须使得前后的氧原子数目相等,因此就要将P2O5前乘以一个2因此生成2个P2O5,反应前要有10个O,那么O2前就要乘以一个5反应后有4个P,因此将P前乘以一个
P2O5,2是前面的化学计量数,不是化学式的部分.
1、E；2、D；3、A；4、C；5、B.再问：过程过程再答：1、E；应该是：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(气体)；2、D；条件应该是：通电；3、A；应该注明条件是点燃；4、C；生成
这是配平配出来的由於化学方程式是等式,要遵守质量守恒定律,因此等号两边的原子数必须相等.如果你写P+O2=P2O5,这就不满足质量守恒定律,因为明显P和O的原子数左右不等.经过一系列方法配平以後,最终
1.磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷2.每4个磷原子和5个氧气分子燃烧,生成2个五氧化二磷分子3.每124份质量的磷在160份质量的氧气中燃烧,生成284份质量的五氧化二磷
1.宏观意义:磷在点燃的条件下跟氧气反应,生成五氧化二磷.124份质量的磷和160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷.2.微观意义:4个磷原子和5个氧分子在点燃的条件下反应,生成2个五氧化
服从质量守恒定律..
O从零价变为-2价,是氧化剂得电子,所以O得到20电子,P是不稳定的,P外层有5个电子,所以失去5个电子是最为稳定,所以呈现+5价.是还原剂失电子,失20个电子.
P2O5是磷原子形成正五价的稳定产物再问：能再详细的解释下吗？
1、在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷.2、每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷.3、4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子.
（4×31）：（5×2×16）：（5×2×16+4×31）=31：40：71质量比=构成物质的各原子（或分子）的相对原子质量比
磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷；4个磷原子和5个氧气分子反应,生成2个五氧化二磷分子.再问：质的方面信息呢？再答：质的方面信息：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷（表示反应物、生成物和反应条件
P+O2（点燃）→P2O5第一个是方程式再问：那第二个是什么再答：也是一种表示方法可以用于以后的计算或者具体分析反应
磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷4分子磷与5分子氧气反应生成2分子五氧化二磷124份质量的磷与160份质量的氧气反应能生成284份质量的五氧化二磷
当然是2*2=4啦
4P+5O2=2P2O5中的氧元素得到了20个电子还有2KClO3=2KCl+3O2中氯（原子）元素得到12个电子,氧（原子）元素失去12个电子.
P2O5前面配2是因为O为奇数.配2后其中含有4个P和10个O.为保持化学方程式两边每种原子的总数相等.P前必须配4,O2前必须配5.
2P+5O2＝2P2O5是错误的1.排化学方程式:P+O2＝PO2.标电价:P,5+0,2-3.把5+,2-交叉放进P+O2＝PO得P+O2＝P2O54.根据质量守恒,前后原子个数相等,前面有2个O,