小芳利用下图所示装置进行测量平局速度

（1）上述标号的仪器名称：①长颈漏斗；②锥形瓶；（2）①因为氧气不易溶于水，故可用排水集气法收集氧气．故选B；②用氯酸钾和二氧化锰固体制取O2的化学方程式为：2KClO3 MnO2 

（1）熟记常用仪器的名称可知a为长颈漏斗；b为铁架台．（2）用加热高锰酸钾的方法制氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，氧气的确密度比空气大，能溶于水，可用向上

（1）用KMnO4固体制取O2，是固体的加热反应，所以我们可以用装置B作为实验装置；根据反应物是高锰酸钾、反应条件是加热写出化学反应式是：2KMnO4  △  

（1）关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳随导管进入C，并与C中澄清石灰水发生反应；关闭K2，打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大

a--__c__--__b__--d因为氧气的密度比水小,所以会在水面上,把水压到量筒里,从而测出氧气的体积.C如果b接氧气瓶,a接病人的话,会把水压入病人的鼻腔.所以A,B错.D速度是可以观察的：是

图呢?再问： 再答：对啊就是选b

实验一:加入稀盐酸,结论是有铁单质,无四氧化三铁实验二:进行判断:如果黑色固体被全部吸引,说明只有铁单质,如果部分被吸引,说明是铁单质和四氧化三铁的混合物

该实验依据的原理是V=St；从B到F的距离：S=50cm-10cm=40cm，所用的时间t=15s-5s=10s，小车的平均速度：V=St=40m10s=4m/s．故答案为：V=St；4．

实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验.请回答：（1）加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是__澄清的石灰水变浑浊__________,发生反应的离子方程式是___CO2+Ca2++2

(1)两个试管中水多少的变化；水沸腾时是否还要继续加热(2)甲侧：水沸腾时要继续加热,水的质量在减少,温度计的示数不变.乙侧：水的质量在增加,温度计的示数上升0(3)汽化吸热,液化放热.

（1）A．Li2NH中Li为+1价，H为+1价，所以N的化合价是-3价，故A错误；B．已知Li2NH+H2=LiNH2+LiH，从H2到LiNH2和LiH，氢元素部分升高为+1，部分降低为-1，所以H

解Ⅰ（1）一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，以防污染空气．故答案为：没有尾气处理装置；（2）一氧化碳属于易燃性气体，不纯时加热易爆炸，所以实验时要先通入一氧化碳．故答案为：②；（3）B处

（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF

（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品；②是锥形瓶，常用作反应容器． 故填：长颈漏斗；锥形瓶．（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取需要加热，应该用B装置作为制取装置；该反应的

3NO2+H20==2HNO3+NO,生成的NO与足量的氧气生成NO2,如此形成一个循环,即所得溶液中溶质（HNO3）物质的量等于NO2物质的量,假设该试管的体积为22.4L（标况下）,则试管有1mo

2012•武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：I．连接实验装置并检查装置气密性Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A

（1）二氧化碳使燃烧着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）要检验碳酸钠，根据碳酸钠的化学

该方法测定气体体积的原理是用气体排出广口瓶中的水到量筒中,最终量筒中水的体积即生成气体的体积.要注意生成气体的体积实际上是烧瓶中出来的气体体积,滴入的液体也排出气体,所以烧瓶中排出的气体体积等于生成气

18、（1）你回答正确（2）文字表示式：过氧化氢→二氧化锰→水+氧气你回答正确（3）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（4）二氧化碳+水→碳酸在广口瓶中的水的上面加上一层植物油.因为二氧化碳不溶于植

解题思路：1、CO2缓冲液能够为叶片光合作用提供稳定的二氧化碳，因此装置中气体量变化为氧气量的变化．2、分析装置和表格：C烧杯中不同浓度的氯化钠溶液，可以看出本实验的探究目的是“探究不同浓度氯化钠溶液