将黄铜粉末19.5g

铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.06g161/y=2/0.06g=65/xx=1.95gy=4.83g（1）黄铜中铜的质量分数是(7g-1.95g)/7g*100

设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nbs

1,锌质量=0.06*65/2=1.95g铜质量分数=（7-1.95）*100%/7=72.1%生成硫酸锌质量=0.06*161/2=4.83g2,反应后溶液.硫酸锌密度大

设,含Zn是x,Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g铜质量分数是（7-6.5）/7*100%=7.14%含有的Zn是6.5g,铜质量分数是7

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

设黄铜中含锌的质量为X,反应生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65:2=X:0.2g解得X=6.5g161:2=Y:0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量占

铜和锌,铜不和稀硫酸反应,锌和稀硫酸反应,那生成的氢气都是锌生成的,标准状况下两升为2/22.4mol那锌也是2/22.4mol锌的质量为2/22.4*65＝5.8g,那么铜为13.7g铜的质量分数为

应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量

反应前后,H守恒,于是H2SO4~H298249*20%=9.8gx=0.2g

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

m=0.04g因为第三次仍有气体生成所以第二次盐酸反应完,和起一次一样多三次共生成气体0.04+0.04+0.02=0.1g即0.05molZn+2HCl=ZnCl2+H211xmol0.05molx

稀硫酸只和锌反应,ZN+H2SO4==ZNSO4+H2根据氢气质量算出反应的锌的质量为6.5克质量分数=6.5/（6.5+74.2-0.2）=8%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2gx=6.5g黄铜中锌的质量分数=6.5/7=92.9%

(1)0.07mol(2)4.55G

设锌的质量是x,硫酸锌的质量为yZn+2Hcl=Zncl2+H2↑651362xy0.06g65/x=2/0.06x=1.95g所以：Cu的质量为7.0g-1.95g=5.05gCu%=5.05g/7

给个思路,用产生的氢气量反算锌的质量,然后求出锌的质量分数,减去就是铜的了

设：锌的质量为X生成硫酸氢的质量YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.06X=1.95克Y=4.83克黄铜中铜的质量分数是（7-1.95）/7=72.1%

1,既然第三次还有气体放出那就说明第一次和第二次都有过量的锌与盐酸反应因为盐酸的量固定放出的气体也是固定的所以第二次m=0.042锌和盐酸反应的化学方程式Zn+2HCL=H2+ZnCl2我想你应该明白

第一次加5ml稀盐酸生成0.04g气体第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应所以X=0.04g而第三次只生成了0.02g气体说明锌已经完全反应酸有剩余Zn+2HCl=Zn

1完全反应后生成气体的总质量为0.2g+0.1g=0.3gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑651612xy0.3g65/x=2/0.3g=161/yx=9.75gy=24.15g2样品中铜Cu