作业帮某课外活动小组的同学为了研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分的含量,做了 以下实验:取黄铜样品粉末 20g
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 04:21:25
某课外活动小组的同学为了研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分的含量,做了 以下实验:取黄铜样品粉末 20g
放入烧杯中,将 100g 溶质的质量分数为 19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中假设每次均充分反应得到以下数据 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g.50 50 生成气体的质量/g.0.20 0.10 已知锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn 计算 1完全反应后生成气体的总质量为 g.2样品中铜Cu的质量为多少请写出计算过程 3完全反应后所得溶液中溶质质量分数.
放入烧杯中,将 100g 溶质的质量分数为 19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中假设每次均充分反应得到以下数据 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g.50 50 生成气体的质量/g.0.20 0.10 已知锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn 计算 1完全反应后生成气体的总质量为 g.2样品中铜Cu的质量为多少请写出计算过程 3完全反应后所得溶液中溶质质量分数.
1完全反应后生成气体的总质量为 0.2g+0.1g=0.3g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.3g
65/x=2/0.3g=161/y
x=9.75g
y=24.15g
2样品中铜Cu的质量为(20g-9.75g)/20g*100%=51.25%
3完全反应后所得溶液中溶质质量分数 24.15g/(9.75g+100g-0.3g)*100%=22.1%.(不过不是完全反应呀）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.3g
65/x=2/0.3g=161/y
x=9.75g
y=24.15g
2样品中铜Cu的质量为(20g-9.75g)/20g*100%=51.25%
3完全反应后所得溶液中溶质质量分数 24.15g/(9.75g+100g-0.3g)*100%=22.1%.(不过不是完全反应呀）
某课外活动小组的同学为了研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分的含量,做了 以下实验:取黄铜样品粉末 20g
为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案.取50.00g黄铜样品,
黄铜是由一种由铜和锌两种金属组成的合金.为了测定某一黄铜的成分,取样品粉末16.25G
化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g
为了测定实验室中某黄铜(铜锌合金）样品中铜的含量,该小组的同学们取黄铜样品10g放入烧杯中,向其中加100g足量的稀硫酸
（2011•绥化）为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜
Cu与Zn的合金称为黄铜,某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中
黄铜是由铜和锌两种金属组成的合金.为了测定黄铜的成分,取样品16.25G放入有足量稀H2SO4,充分反应.
某科技兴趣小组同学为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分四次加入到该样品中
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验
为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产