作业帮将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 18:09:18
1,无色溶液与白色沉淀首先不溶的是氢氧化镁,或者反应产物硫酸钡碳酸钡2,加硝酸沉淀溶解而硫酸钡与硝酸不反应排除----沉淀为氢氧化镁无气体排除碳酸化合物----即排除碳酸钠一定有氢氧化镁一定没有碳酸钠
混合物：纯净的空气,石灰水氧化物：冰水混合物酸：稀硫酸,碳酸,硝酸碱：氢氧化钠,氢氧化镁盐：硫酸铜,碳酸氢铵
镁是一个年轻的金属,20世纪才发展起来.它呈银白色,熔点649℃,质轻,密度为1.74克／厘米3,约为铜的1／4、铝的2／3；其化学活性强,与氧的亲合力大,常用做还原剂,去置换钛、锆、铀、铍等金属.粉
左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g设混合物中碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84 &
酚酞是一种有机物,在酸性或中性时(具体是PH
MgO跟盐酸反应后得到MgCl2液体...将液体蒸干...得到MgCl2*6H2O晶体...在隔绝空气灼烧有6MgCl2+6H2O=6MgO+12HCL↑这就是得到MgO固体的原因...CO2在O2不
先与HCl反应生成氯化镁,氯化镁溶液在HC存在下蒸干得无水氯化镁,再电解熔融态氯化镁可得镁.
实际上是这样的金属镁是一种比较活泼的金属,是还原剂表现出较强的还原性二氧化碳则表现出氧化性,是氧化剂二者发生氧化还原反应由于反应比较剧烈所以会表现为燃烧从这可以知道,只要是剧烈的氧化还原反应,即使没有
设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混
50*0.146/36.5/2*95=9.5g
根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变．剩余物为MgO，故MgO中Mg元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数，故原混合物中镁元素的质量分数=2424+16×100%=60%
2Mg+02=2Mg03Fe+2O2=Fe3O44AL+3O2=2Al2O3条件后两个是点燃呗
乙醇和金属镁反应的化学反应方程式：2CH3CH2OH(g)+Mg=加热=CH3CH2OMg+H2
化学方程式：Tio2+2C+2Cl2=高温=TiCl4+2CO↑；TiCl4+2Mg=高温=Ti+MgCl2TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑.【由于TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得
选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后
★18℃时:溶解度溶解度MgCO30.011gMg(OH)20.00084gCaCO30.009327gCa(OH)20.173g
碳酸镁,因为它在水中的溶解度比碳酸钙大.向四种物质的混合物中通入二氧化碳,氢氧化钙因为在四种物质中溶解度最大,且呈强碱性,所以它会首先与二氧化碳反应生成更难溶的碳酸钙；而当全部的氢氧化钙与过量的二氧化
镁是正两价混合物质量为48%*10g=4.8g4.8/24=0.20.2*120=120g
因为混合物里面Mg的质量为36％所以质量为3.6g他反应生成的溶质只有硫酸镁而镁在里面是3.6g这个时候Mg和MgSO4的质量比是24比120（相对质量之比）所以3.6g代入得溶质质量（硫酸镁）为18
2CH3CH2OH(g)+Mg=加热=CH3CH2OMg+H2以上结果是通过比较金属活泼性,及水与活泼金属的反应得出,若有误,请见谅.