将等物质的量的AB混合与2L的密闭恒温恒压容器中反应

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L这和氨水的密度有关系,因为氨水的溶质是氨气,溶剂是水,氨气的密度是0.771g/L,水的密度是1g/l,若氨水浓度越大,即氨气越多,其整体的密度必定会减小.所

混合后,醋酸根与盐酸生成弱电解质醋酸,所以混合后相当于：0.05mol/L的醋酸钾、0.05mol/L的醋酸和0.05mol/L的氯化钾.（注意体积加倍,浓度减半）显然钾离子浓度最大为0.1醋酸根可以

看不清再问：

等体积设两体积为1LA错0.1+0.09不等于0.2氯离子0.1那么醋酸根离子也是0.1醋酸小于0.1醋酸钾为0.2而醋酸钾中的醋酸根的存在为2种形式离子和醋酸但一个是0.1另一个是小于0.1两加起来

令混合后体积为1LCH3COO(0.1mol)-+H+(0.1mol)+Cl(0.1mol)-===CH3COOH(0.1mol)+K+(0.1mol)+CL-(0.1mol)还剩0.1molCH3C

所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L这和氨水的密度有关系,因为1mol/L的氨水的密度小于1,所以等质量混合时,1mol/L的氨水的体积必须比较多些.

AD,因为甲烷与氯气在物质的量相等的情况下,先是一个氢原子与一个氯原子相结合,如果有多余的氯气的说,多余的部分就会继续与CH3Cl反应

1V+9V=2VXX=5mol/L再问：我也这么认为要考虑混合之后的体积缩小吗再答：这个应该不用吧。。。再问：再考考你要是等质量混合呢？再答：呃，那个要涉及到密度吧。。。再问：呵呵没错！这个等体积和等

设硫酸1L,水1L如果混合后体积无变化那么：18.4mol/2L=9.2mol/L事实上浓硫酸加入水中混合体积变小,可以参考浓硫酸的密度是大于水的密度的.所以混合后体积小于2L.所以答案是>9.2mo

查表得知在20℃时：1mol/L的硫酸溶液密度是1.06kg/L；2mol/L的硫酸溶液密度是1.12kg/L.(1).取1mol/L的硫酸溶液为1L,则2mol/L的硫酸需要的体积V21L*1.06

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),反应前nn反应的量（3/x）*1（1/x）*10.1*5*20.5*2反应后0.1*5*20.5*2（根据反应系数比）（速率*时间*体积）（浓度*体积）由

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl110.10.1由于H+和CH3COO-结合成弱电解质CH3COOH,而且H+在溶液中不过量,所以c(H+)是最小的.故ABC选项都是错的.按照溶液中

c的反应速率是0.1mol/(L.min),反应进行了5min,所以此时c的浓度应该是0.5mol/L,又因D的浓度也是0.5所以说C的系数和D一样,X=2所以A减少的浓度就应该是0.75mol/LB

本题的难点是氨水与铵根浓度的大小比较.由于是等体积混合,反应后的溶液NH4Cl与NH3·H2O的浓度相同,那么溶液POH=4.76,溶液呈碱性,或者说氨水的碱性电离大于铵离子的酸性水解,那么氨水的浓度

加入水后,剩余的物质是KNO,NaNO3.用惰性电极电解此溶液,阳极OH-放电,阴极H+放电.氧化产物：还原产物=O2：H2=1：2

CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl根据题干量的关系和方程式可判断出反应后溶液中有等量的CH3COOK(过量剩余的)、CH3COOH、KCl.假设都是1mol,CH3COOK和KCl都是强电

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1