将二氧化碳通如足量石灰水后烧杯增重8.8克计算有多少颗氢氧化钙参加反应-搜答案-智慧作业帮

和环境有哪门子关系?目的：制取纯碳酸钙~就要石灰水和二氧化碳,石灰水得到了先不说了,二氧化碳哪里来?再制取费钱,空气中累死人.而且把第一步的二氧化碳排放了污染环境,不如作为反应原料.一举两得~所以答案

因为反应后石灰水质量增加了4.4g,所以CO与CuO反应放出了4.4g二氧化碳,根据CO与CuO反应的化学方程式计算因为总质量9g,氧化铜的质量8g,所以铜的质量1g （附注：本答案仅供参考

因为反应前后质量守恒,所以反应后烧杯增重了8.8g,即CO2质量是8.8克Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O所以有14.8克Ca(OH)2参与反应

增加的质量是CO2的质量.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O441008.8gxx=100*8.8/44=20g

质量守恒.增加的质量就是二氧化碳的质量：50.22-50=0.22gCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O441000.22xx=0.5g答案：0.5g

把每一步的反应搞清楚,每一步消耗了什么,产生了什么,弄清楚后,就简单了,通过足量石灰水后二氧化碳就消耗完毕,这一步没有产生新的气体,通过炽热的氧化铜,一氧化碳会消耗,但是这一步产生了二氧化碳,氮气始终

这么简单,一个守恒就完了嘛CaCO3--C100--1250--XX=6gC%=6/20=30%

总质量增加4.4g说明Ca(OH)2吸收CO24.4g则设原混合气体中二氧化碳质量为xCuO+CO＝Cu+CO22844(3.4-x)g(4.4-x)g有方程7(4.4g-x)=11(3.4g-x)解

第一是氮气第二是氮气和CO2 第二类生成的CO2时候没被吸收 CO+CuO

通过澄清石灰水的洗气瓶得到100g白色沉淀是碳酸钙,以此可以算的CO2的量根据C元素守恒,CO2→CaCO3,所以n(CO)2=n(CaCO3)=100/100=1mol烃燃烧后除了CO2还有H2O,

加入盐酸就好了氢离子和碳酸根结合后二氧化碳就会挥发出来剩下来的还是钙离子和氯酸根离子

通过足量的石灰水后CO2被吸收但是会带出少量的水蒸气所以最后答案是氮气二氧化碳水

由增重22克知生成co2质量22克,0.5mol,则至少有0.5molco.0.5molco与0.25mol02反应总质量为22g过量的3g是co或02.如果co完全反应则co质量m=0.5*28=1

一氧化碳会和氧化铜反应,CuO+CO=Cu+CO22844XYY=11/7XCO2+Ca{OH}2=CaCO3+H2O4410011/7X+18-x50把X解出来

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O,增加的质量为通入二氧化碳的质量CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044X8.8克X=20克石灰石中含有的碳酸钙的质为20克

设生成白色沉淀的质量为xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O44 1008.8g x∴44100＝8.8gx解之得x=20g答：生成白色沉淀的质量为

白色沉淀为CaCO3,那么CO2----------CaCO344100X100所以X=44g也就是生成1molCO2,所以1mol该烃类含有2molC原子我们已知混合气体中有1molCO2,它与过氧

不是的,是悬浊液

澄清石灰水主要是氢氧化钙,与二氧化碳反应,气体减少,液面就上升了

化学反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O,其中CaCO3是难溶于水的固体,所以石灰水变浑浊