将amol氨水与0.01moll的HCl等体积混合

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^

根据守恒守恒得：C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),则C(NH4^+)=C(Cl^-)a>b因为NH4^++H2O﹤

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

反应后溶液里只剩硝酸铜,那么铜离子是amol,硝酸根就是2amol,这部分硝酸根没有被还原.根据物料守恒原理,被还原的硝酸一定是（b-2a）mol了

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

如果恰好中和,生成氯化铵,氯化铵水解显酸性.如果反应后溶液呈中性,说明是氨水过量.氨水电离的OH-离子对水的电离有抑制作用,所以此时的水的电离程度不是最大的.

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

我来

第一问答案为呈中性：由混合后溶液中电荷守恒可知：c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-),且由题目条件中的c(NH4+)＝c(Cl-)可得：c(H+)＝c(OH-),故溶液显中性；第二问

NH3-H2O==NH4++OH-已知c(NH4+)等于c(Cl-),假设都是1升,那么此时NH4+的浓度为0.01/2mol/L,而OH-浓度为10-7mol/L,所以我们此时已经可以求得铵根和氢氧

大于,因为氨水是弱碱,其中的一水合氨并不能完全电离成铵根离子和氢氧根离子.

平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01

Kb=10^-9/(a-0.01).

根据电荷守恒：溶液显中性,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,因此铵根离子和氯离子浓度相等,混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨,铵根离子浓度为0.01/2（等体积混合所以除以2）,总浓度为(

平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）

(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.（2）NH3.H2O=NH4++OH-因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10

这是一个4分子生成1分子气体的反应,加压有利于正反应,反应放热,升温不利于正反应.看图2,找到相同温度下px,py曲线的转化率,你会发现py＞px,原因就是压强大,所以px的压强数值小,你的数值不对啊