将ag五水硫酸铜投入bg水中

设析出硫酸铜晶体的质量为M克,那么(a+b-16M/25)/(100-9M/25)=a/100M=2500b/(1600-9a)再问：能解释一下这个式子是如何推导出来的吗再答：根据溶解度的等量关系。溶

因为是饱和溶液啊所以不用去管ab这时候的浓度就是该温度下饱和溶液的浓度又因为它的溶解度是s克/100克水所以浓度就是溶质/（溶质+水）=s/100+s*100%

(1)当a/100＞b/c时,硝酸钾可以完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为b/(b+c)×100%(2)当a/100≤b/c时,硝酸钾不能完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为a/(a+100)×10

三氧化硫溶于水后,会结合水,形成硫酸,溶液中溶剂少于bg,溶质硫酸的质量大于ag的,氯化钠溶于水不反应,溶质是ag,溶剂是bg胆矾溶于水,得到溶质是硫酸铜,硫酸铜的质量小于ag,晶体中部分水转化为溶剂

Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔm56648xb-ax=8(b-a)g析出铜的质量的8（b-a）g再问：我们还没学“△”什么的，请您再仔细的告诉我过程吧再答：这个叫做差量法，通过反应方程式可以看出

不对首先第一种情况,物质不溶于水,那么就没有溶质,就没有溶质之说了第二种情况就是物质是活泼物质,加入水中把水中的氢元素或是氧元素置换出来（比如F,K,分别能置换出氧、氢元素）,那么水质量减小了,就不一

无水硫酸铜溶解在水中以铜离子和硫酸根形式存在,当然,如果水比较少,部分以五水硫酸铜形式存在.准确的说,硫酸铜溶于水先生成五水硫酸铜,在电离生成水合铜离子和硫酸根.

当a/100=b/c时,硝酸钾恰好溶解当a/100再问：谢谢你，第一问我懂了。但是第二问，我算的是a/100+a%。和答案不符，怎么回事？麻烦你了再答：你是杂算的这个我没法弄再问：我是用ac/100(

无水硫酸铜溶解与水化合生成五水硫酸铜,但溶质叫硫酸铜(不带结晶水)五水硫酸铜溶解以后的溶液硫酸铜,一部分盐溶与水后会带上结晶水,但说溶质时不算结晶水.下面是详细~硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与

2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2氧气不增加溶液质量,所以实际溶入水中的为2Na2O2-O2==2Na2O2a1：2a2=62：78=1molNa2O：1molNa2O2,因为溶1mol

因为铁钉上的一部分铁置换到了溶液里,b-a是析出的铜-失去的铁后的质量再问：....没有太明白....能讲的详细点不...（有式子吗）再答：铜不是平白无故析出的铁失去两电子，变成Fe2+铁钉的质量减小

a/(b-a)*100g

当a＜或=b时这时的碳酸钙的质量就由CO2决定了可以的到100*a/44g碳酸钙当2

2Na+2H2O=2NaOH+H246211.5gm146/11.5g=2/m1求出m1=0.5gMg+2HCl=MgCl2+H224212gm224/12g=2/m2求出m2=1g水和盐酸在反应前质

设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46     &nb

NaOH：a/(a+b)Na：(40a/23)/(b+22a/23)Na2O：(80a/62)/(a+b)Na2O2：(80a/78)/(b+62a/78)

CuSO4·5H2O物质的量之比：CuSO4:H2O=160:90蒸发后m(总)=(a-b)g硫酸铜质量：m(CuSO4)=160(a-b)/(160+90)=16(a-b)/25(g)硫酸铜物质的量

加入CuSO4ag：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O160250agx解得x=25a/16但消耗了一些水（ag×90/250）,本题还需要硫酸铜的溶解度,知道减少的水又使硫酸铜

2Na+2H2O==H2+2NaOH0．5摩尔钠生成0．25摩尔氢气.总质量a=0.5乘以23+m1-0.25乘以2.锌和盐酸反应的道理一样.用反应物总质量减去减少的质量就可以知道ab的关系了.

100a/b-a