将25ml12mol l的盐酸与100ml2mol l的氢氧化钠混合

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^

根据守恒守恒得：C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),则C(NH4^+)=C(Cl^-)a>b因为NH4^++H2O﹤

如果a=b,则恰好完全反应,生成NH4Cl,而NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性.所以要想显中性,碱要多点或酸要少点.即a

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

我来

第一问答案为呈中性：由混合后溶液中电荷守恒可知：c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-),且由题目条件中的c(NH4+)＝c(Cl-)可得：c(H+)＝c(OH-),故溶液显中性；第二问

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

恰好反应,说明CaCO3全部消耗了,所以可以用CaCO3的质量算出HCl、CaCl2的质量碳酸钙和稀盐酸反应,方程如下：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2（气体）设,反应消耗盐酸X

设参与反应的HCl为X克,反应生成氯化钙溶液y克,二氧化碳气体z克.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O100731114415克X25%yz100/15克=73/X100/15克=11

(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.（2）NH3.H2O=NH4++OH-因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10

选项呢,酸可以和碱、碱性氧化物、酸式盐、活泼金属等反应

楼主字打错了吧,是碳酸钙吧0.15摩碳酸钙中有钙离子0.15摩,所以有0.15摩氯化钙,即16.65g.所以溶液质量就为66.6g.因原反应放出6.6g二氧化碳,所以原溶液总质量就为73.2g.所以盐

40*36.5%=10%*（40+X）

碳酸钾逐滴加入盐酸.刚开始酸过量,(1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2         2&n

解析：（1）MnO2+4HCl（浓）―（△）→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算：设生成Cl2物质的量为xmol,Mn