将224mol标准状况下CH4和O2的混合气体点燃

1.每个分子都是10个质子,所以比较它们的物质的量即可：NH3-2mol,HF-0.8mol,CH4-0.5mol,H20-1mol,所以选D2.pV=nRT可推出同温同压下气体密度比=气体摩尔质量比

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和H2O的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧

2NA+2H2O=2NaOH+H22CH3CH2OH+2NA=2CH3CH2ONA+H2选A的.1MOL乙醇反应完了就完了,NA是过量的.没有水的.

混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6gCH4+2O2-点燃->CO2+2H2O,因此n*2*18+n*44=0.6所以n(CO2)=0.00

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol1mol2mol1mol2mol0.6g×(36/80)=0.27g(H2

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量

先回答ACO2气体O的来源来自CO和O2而CO2中的O是7.5*2=15小于O2的O18*2=36故反应完成后,O2有剩余再来是BCO2气体7.50L.C的量是7.5.设CO,CH4为XLC2H4与C

大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al

生成水和CO2的质量比为9:22.其物质的量比=(9/18):(22/44)=1:1CH4+2O2=CO2+2H2OCO+1/2O2=CO2由反应方程式可以,CH4和CO的物质的量比必须是1：1,才能

因为一定量CO2通入一定量石灰水,可能生成CaCO3,也可能生成CaCO3与Ca(HCO3)2,则应分二种情况讨论.(1)设CH4的体积为x,若石灰水过量,只得到碳酸钙,有CH4－CO2－CaCO32

n(CH4)=n(CO2)=n(CaCO3)=1g/(100g/mol)=0.01molv(CH4)=0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mlv(CH4):v(O2)=224ml:

变成NACL吧,还要释放S2O3.高中化学可是我是文科毕业的.我瞎掰的.

1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二

碳酸钠与氯化氢反应生成碳酸氢钠的反应方程式是：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl摩尔比：1…………1…………1碳酸钠溶液中含有的溶质摩尔数为：(0.065mol/1000ml)*40ml=0

设每22.4L标准状况下该气体中有N2xmol;则有CH41-xmol所以每22.4L标准状况下该气体质量=28*x+(1-x)*16=(16+12x)g密度=0.821g/L=(16+12x)/22

22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

0.0075mol0.336L设n（CH4）=xmol,n（CO2）=xmol,n（H2O）=2xmol,通过碱石灰增重的就是二氧化碳和水的质量.所以44x+36x=0.6x=0.0075mol原混合

CO2=2.24/22.4=0.1MOLNAOH=0.15*1=0.15MOL首先反应生成Na2CO31C=2NaCO2剩余0.025MOL生成0.075MOLNa2CO3继续反应生成NaHCO3根据

14.15.B16.AC17.C18.D

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2