将13.7g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物充分加热,共收集到

温度不同,溶解度不同.1、碳酸钠温度0℃1020253040506080100溶解度712.221.829.439.748.847.346.445.144.72、碳酸氢钠温度0℃51520304050

n(co2)=m/44(mol)n(naoh)=m/40(mol)因为n(naoh)>n(co2)>0.5n(naoh),所以生成nahco3和na2co3的混合溶液n(nahco3)=2*m/44-

1,碳酸钠是正盐,碳酸氢钠是酸式盐,2,碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大.3,碳酸氢纳加热后会分解和成碳酸纳,水,二氧化碳碳酸纳加热后不分解.4,碳酸钠是白色粉末状固体,碳酸氢钠是白色颗粒状晶体.

设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y碳元素守恒：x+y=2.2/44总质量：106x+84y=4.86解得x=0.03mol,y=0.02mol即Na2CO3的质量=0.03*106=3

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2(气体)

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44100x15g解得x=6.6g,CO2物质的量=0.15mol设Na2CO3为yg,则NaHCO3为(13.7-y)gNa2CO3+2HCl==2NaC

溶解性:碳酸氢钠溶解度（20°C）:NaHCO39.6g;原因:1.HCO3-离子体积大于CO32-;2.1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO

碳酸氢钠与碳酸钠,碳酸钠碱性强,从水解与他们在水中的溶解度的显著差异可知.(co2进入水中显酸性,而碳酸氢钠是碳酸钠通co2得到的,还有碳酸氢钠在水中的溶解度非常的低)硫酸氢钠与硫酸钠,硫酸氢钠中的氢

1.首先要知道放出的气体是CO26.6g所以CO2的物质的量为0.15mol设碳酸钠的物质的量为x碳酸氢钠的物质的量为y由于碳元素的守恒得x+y＝0.15又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7解

.碳酸钠、碳酸氢钠Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,溶解时放热.由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性.碳酸钠以

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2减少的质量是3.1g所以碳酸氢钠的质量是8.4g碳酸钠的质量是10.6克.碳酸氢钠的质量分数是44.2%反应后Na2CO3的物质的量是0.15mol所以得

1.加热,碳酸氢钠热稳定性差.2.取等量的溶于水中,观察两者谁溶解得多,碳酸氢钠的溶解度小.3.取等量溶于水中,测其pH值,碳酸钠的大!4.滴加盐酸,盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中,立刻产生气泡,而滴加到碳

加等量的酸,却只能把碳酸钠变碳酸氢钠加等量的碱,却只能吧碳酸氢钠变碳酸纳碳酸钠+碳酸氢钠,就是一组PH缓冲剂,缓冲,把H+或OH-存起来一定范围内,即使你加了很多H+或OH-,溶液里仍然只有碳酸钠和碳

碳酸钠：Na2CO3,苏打,纯碱碳酸氢钠：NaHCO3,小苏打

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

解题思路：根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入Ca(OH)2都会产生白色沉淀，故不能鉴别解题过程：解析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=C

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O844418NaHCO3摩尔质量=（27.4-21.2）/（44+18）*84*2=16.8g=0.2molNa2CO3摩尔质量=（27.4-16.8）/1

再问：谢谢谢谢