将10℃时200克-搜答案-智慧作业帮

（100-17.3）：100==17.3：XX==20.92g/100gH20

设氯化铵的溶解度为x.100:x=(200-50):50,x=100/3

蒸发12克水说明饱和所以2克水对1克硝酸钾所以硝酸钾33克水72克

没两个二氧化碳分子可以置换出一个氧气分子,所以每个二氧化碳分子可以置换出半个氧气分子,在解题过程中可以出现分数系数,热能方程式里也可以出现分数系数,所以解析真么写诗可以的.再说解这道题：2co2+2N

不知道你到底是想问一个问题还是两个问题第一个必须知道硫酸铜饱和溶液的溶解度,因为没有溶解度你根本不知道200克溶液里有多少水多少溶质（虽然可以查到,但是不一定跟你的纯理论试题的数据一样）；计算50克水

设析出晶体的质量为X100g:Ng=10g:XX=N/10g答:析出晶体的质量为N/10克.分析:25℃时,10克水形成的饱和溶液溶解溶质的质量,就是析出的晶体.再问：　　请用公式S/100g=S=m

设有Mg晶体析出.因为溶液饱和所以Ng/100g=Mg/10g所以M=N/10g

溶解度是指100克溶剂能溶解多少克的溶质,100克硝酸钾溶液（饱和）,蒸干得17.3克硝酸钾晶体,即水有82.7克,得17.3x——=——x=20.6溶解度为20.6克82.7100

选B,假设初始时的反应速率为a,这30°时反应速率为2a,40时为4a,50时为8a,然后120/8等于15.很高兴为你解答,祝你学习进步!泪落尽心死为你解答~~如果你认可我的回答,请点击下面的【选为

设35克水能溶解X克硝酸铵100：140=35：XX=49克能形成饱和溶液的质量=35+49=84克

200克25％的A溶液,说明A含量是50克,水含量是150克,蒸发掉30克后有8克晶体析出,说明溶液已饱和,此时溶液内A物资有50-8=42克,水有150-30=120克42/120=0.35即35%

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

CO2~0.5O2XCO2中的一个O到氧气中去,还有剩下的CO部分进入溶液,故增加28X克H20~0.5O2YH2O中的一个O同样进入氧气,两个H进入溶液,故增加了2Y克

设其在20度时的溶解度为S.根据溶解度的定义列式：15/(60-10)=S/100解得：S=30答.

甲放入过程：m*C甲*△T甲＝M水*C水*△t乙放入过程：m*C乙*△T乙＝M水*C水*△t所以有C甲*△T甲＝C乙*△T乙注意到是甲先放入的,它的末态温度要大于乙的末态温度,而甲乙的初温相同,所以△

我也在做这道题--尼玛的坑爹老师上课讲那么快--听都懒得听了--再问：我现在完全理解了。：）再答：我也是--

30℃时的硫酸铵饱和溶液89g中含硫酸铵39g,H2O也是39g蒸发掉25g水以后,还剩14g水,10℃14g水中最多溶解硫酸铵：73/100×14=10.22g,其余为析出来的晶体：39-10.22

析出3克晶体第一次析出晶体前的溶液并不一定是饱和溶液而当恒温蒸发水析出晶体后的溶液一定就是饱和溶液所以第二次析出前的溶液是饱和溶液当再次恒温蒸发相同质量的水时析出的晶体就一定等于第二次析出晶体的质量

硝酸钾的质量=[10*63%*（62/63）]/(62/101)=10.1gs/(100+s)=10.1/14.95s=208克

说明10克水溶解了2克晶体.(因为是饱和溶液)溶解度=溶质/溶剂溶解度=2/10=0.2