将100毫升氢氧化钠溶液分成等体积的两,分别

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

二氧化碳与氢氧化钙反应会产生白色沉淀,先通过氢氧化钠,再通过氢氧化钙,溶液无明显变化,说明二氧化碳已经被反应掉了.再问：那为什么要用500毫升的二氧化碳和50毫升的氢氧化钠和氢氧化钙呢？再答：没这说法

设原溶液中溶质为x克,则因为其质量分数为5%,可知原溶液为20x克,由题意可得x/（20x-108）=20%,所以可得x=7.2克所以（1）原氢氧化钠溶液的质量为20x=144克（2）原氢氧化钠溶液中

1、1442、136.83、7.24、1.2

氢氧化钠与氯化铝的物质的量都是0.3MOL,但是2者反应与量有着密切的联系.先看（1）,将氢氧化钠多次加入,也就是说,整个反应环境是处在氯化铝多氢氧化钠少的状态,所以,最先会看到白色沉淀,即氢氧化铝,

n(NaOH)=0.6×0.1=0.06moln(HCl)=0.4×0.1=0.04molNaOH+HCl===NaCl+H2O110.040.04反应后剩余0.06-0.04=0.02mol的NaO

溶液质量==体积*密度===1.219*100==121.9g则质量分数==溶质质量/溶液质量===24.4/121.9=20%再问：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？再答：22.4/40/0.1

汗,这是高中知识,貌似有点记不起来了~如果我没算错的话混合前NaOH的浓度是2×10－2mol/LHCl的浓度为3×10－2mol/L

氢氧化钠物质的量为2.4/40=0.06摩尔,其摩尔浓度为0.06/0.25=0.24（摩尔/升）取30毫升此氢氧化钠溶液所含物质的量为0.24*0.03=0.0072摩尔,稀释后摩尔浓度为0.007

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

90毫升0.5摩尔每升氢氧化钠溶液中n(NaOH)=0.5*0.09=0.045mol加水稀释到500毫升后溶液氢氧化钠的物质的量浓度=0.045/0.5=0.09mol/L

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH过量了0.1mol存在于溶液中.另外CO3^2-会分两步水解,简写为一步：CO3^2-+H2O=H2CO3+OH-(注意水解是可逆的）但是过量的0.1m

一样甜,因为浓度一样

答：其密度为1.219克每毫升,这是溶液的密度,不是氢氧化钠固体的密度.如果氢氧化钠的质量加水的质量除以100毫升,就得到1.219克/毫升.

(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=

溶质就是NaOH物质的量（n）=质量（m)/摩尔质量（M）=10/40=0.5mol摩尔质量数值上等于相对原子质量或者是相对分子质量

448毫升氯气的物质的量为：0.448/22.4=0.02mol设生成的次氯酸钠的物质的量为X2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O-------------1---------------