将0.2mol两种气态烃

0.3molCO2含有0.3molC7.2gH2O含有7.2/18*2=0.8molH所以平均分子式是C1.5H4肯定有一种烃的含碳数小于1.5,另一种烃的含碳数大于1.5含碳数小于1.5的烃只有CH

C:H=0.3:0.72=1:2.4混合物：C:H=1:1.5:3.6根据这两个比例,因为混合物:C=1：1.5,必然含有一个C的化合物,所以答案是A一定有甲烷.别的2个碳的就不好说是什么.

因为混合气体分子式为C1.5H4并且有两种组成所以一种的碳数小於1.5另一种大於1.5所以是一定有甲烷的,然後另一种碳数就只能是2,3,4了由於H一定是4所以另一种有可能是乙烯或丙二烯或丁三烯或丙炔B

n(CO2)=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol,n(H2O)=3.6g÷18g·mol-1=0.2mol；所以该烃的平均分子式为C1.5H4.混合气体中一定有甲烷,因为分子中氢原子数

选2.将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况)CO2和3.6gH2O,说明混合气体的平均碳原子数为105个平均氢原子数为4个,而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷,

先设混合气中碳的质量为xg,则氢的质量为(25.33-x)g.1molC变成CO2需1molO2,1molH变成H2O需1/4molO2.因此：x/12+(25.33-x)/4=3,解出x=19.99

CO20.16mol水0.011mol左右即C:H2.9左右甲烷C:H4乙烯2乙烷3所以一定是混合的那B了

两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：0.4mol×20.2mol=4，6

燃烧得到1.5CO2,说明混合气体中肯定含有1.5mol碳而混合气体只要1mol说明一种气态烃C为1,一个大于1（按整数,大于一至少得取2）如果都为1,则产生的气体量少于1.5,如果都大于1,则大于1

n(C)=n(CO2)=0.3mol,n(H2O)=0.4mol,n(H)=0.8moln(烃）：n（C)：n（H）=1：1.5：4所以混合物的平均分子式为C1.5H4所以两种烃分子中的C一个比1.5

标准的燃烧反应的题设两种烃的平均分子式为CxHy可以写出其燃烧反应CxHy+（x+y/4）O2------>xCO2+y/2H2O0.1mol的完全燃烧生成0.16mol的CO2和0.2mol的水也就

A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C

解题思路：0.1摩尔的该烃燃烧生成3.36L的CO2（0.15摩尔）和3.6克水（0.2摩尔），说明混合烃中平均1摩尔含有碳原子0.15摩尔，含有氢原子0.4摩尔，所以有烃的平均分子式为C1.5H4.

选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为

原混合物只有0.1mol,生成物有0.16molC所以混合物的等价烃表达式应当为C1.6Hx所以混合物的C原子数肯定有1.6以上和1.6以下1.6以下的只有CH4

CO2中的C以及H2O中的H是来自于混合气体的6.72LCO2中含C6.72/22.4=0.3mol7.2gH2O中含H含H=7.2/18*2=0.8mol即0.2mol混合气中必然有0.3molC,

根据已知条件,可以求出C有0.15mol,H有0.4mol由于该烃总共有0.1mol所以可以写出混合烃的表达式C1.5H4那么一定有个烃C的含量为1,否则的话是没办法出现1.5这个数,而C含量为1的只

选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为

解题思路：根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程：解：有机物为0.1mol，碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：3.36÷22.4＝0.15mol氢原子的物质的量为：[3

设CxH2x+2CyH2y+2它们分别占mn则碳(mx+ny)/(m+n)=1.6氢[m(2x+2)+n(2y+2)]/(m+n)=4解得x=2或y=2所以一定有乙烷题对是我们书上原题