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两种气态烃,1mol 平均分子式为 C1.6H4 ,则一定有（ ）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 14:33:10
两种气态烃,1mol 平均分子式为 C1.6H4 ,则一定有（ ）
乙烷 为什么
设CxH2x+2 CyH2y+2 它们分别占m n 则
碳 (mx+ny)/(m+n)=1.6 氢[m(2x+2)+n(2y+2)]/(m+n)=4
解得x=2或y=2
所以一定有乙烷
题对 是我们书上原题
两种气态烃,1mol 平均分子式为 C1.6H4 ,则一定有（ ） 若混合气体的平均分子式为C1.6H4时,气体中必有CH4,进一步确定另一种气态烃分子中含有4个氢原子. 平均分子式C1.4H4.8表示的是分子总数和碳原子数和氢原子数比为：1:1.4:4.8 CH4 和两种气态烃共有1mol ,平均相对分子质量为25.33g每mol 完全燃烧需要3mol 氧气 求两气态烃的化学 为什么1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得1.5molCO2,这两种气态烃中一定有甲烷 例如C1.6H4.怎么理解这个平均化学式?与化学式有何关系? 两种气态混合物两种气态烃的混合物共0.1mol完全燃烧后得3.58LCO2和3.6g水,则其中一定有什么物质 (1/2)求方法：两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6g水混合气体中 A一定有甲 两种等物质的量的气态烃共1mol完全燃烧后生成CO2 2mol,生成H2O 2mol,求混合烃的分子式,求该烃的可能组成 两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水,则该气体中一定含有哪种气体 有两种气态烷烃的混合物,其平均摩尔质量为30克/mol,则关于此混合物组成的下列说法中正确的是:a一定有甲烷 b一定有乙 1mol某气态烃完全燃烧,生成3mol二氧化碳和2mol水,则此烃的分子式是＿＿?