将0.01摩尔的硫酸钡全部溶解,需要1升的碳酸钠溶液浓度最少不低于多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 19:11:49
上面网友回答的不完全.如果是稀硝酸,则是生成一氧化氮如果是浓硝酸,生成二氧化氮再问:检验硫酸根离子先加hcl如何排除亚硫酸根再答:先加盐酸,亚硫酸根会反应啊。。。变成二氧化硫啊
加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2
100摄氏度时:氯化钠溶解度230g,氯化钾溶解度56.3g硝酸钠的溶解度180g,硝酸钾溶解度246g无论烧杯1还是烧杯2,水溶解之后的离子都是一样的,水蒸发后,溶解度最小的先结晶.你再把摩尔数转换
D再问:可以解释一下C吗?再答:c(NaOH)=0.2/(0.24-0.2)=5mol/Lc(H2SO4)=5*200/(200*2)=2.5mol/L再问:不好意思啊,我有点不懂,为什么算硫酸浓度的
得到干燥的固体物质仍然为10克说明原来的硫酸过量了,参加的铁反应一部分和硫酸铜反应,一部分和硫酸反应,设氧化铜物质的量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2Oxxx所以Fe+CuSO4=FeSO4+
条件不足、无法计算、总之氢氧化钠会和碳酸氢钠反应H++OH-=H2O若氢氧化钠过量,溶液中仅存碳酸钠和氢氧化钠若不足则仅存碳酸钠和碳酸氢钠、、、、、、、、、、、、、、、、
首先,Na2HPO4溶液过量.沉淀生成后,仍有Na2HPO4剩余.表观Na2HPO4(H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-)浓度=(0.180-0.120/3)/2=0.070mol/L
加入KSCN不显红色,说明溶液中没有Fe(3+)了那这里面只须要注意两个反应就好了Fe+2H+===H2+Fe(2+)……1BBFe+2Fe(3+)===3Fe(2+)……2C-B2(A-C)其中Fe
5mol/L的HCl200mlHCl物质的量为1mol生成的FeCl3和FeCl2中总的Cl也为1mol设FeCl3为xmol,FeCl2为ymol则3x+2y=1mol其中Fe2+被氧化,Cl2物质
(1)首先从bc段可知,氢氧化铝沉淀与(16-14)x0.001=0.002摩尔氢氧根完全反应,故由离子方程式可知(方程我就不打了,用这个打不出来)氢氧化铝的物质的量也是0.002摩尔.于是铝的质量就
50g*160/250=32gCUSO4.5H2O分子量是250CUSO4分子量是16032/100*100%=32%
这是两个问题,你搞混了.溶度积相差不大,是说这两种阴阳离子形成沉淀的趋势是相当的(溶剂是水的情况下).当体系加入酸时,由于有的阴离子与H+反应,有的不反应,所以导致某些钡盐会溶解而有些不溶解,这与他们
谁告诉你不可见的BaSO3是被氧化了,那麼硝酸被还原成什麼?还原成NO.难道你看不到气泡,也看不到气泡接触到空气的瞬间变红棕色NO2?
BC段,沉淀变少Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaOH的物质的量0.002molAl(OH)3的物质的量0.002mol所以AL0.054g*20=1.08gAB段Alcl3消耗的N
应该是98g硫酸配成500mL溶液500mL水+98g硫酸的体积就不是500mL了
有个叫ksp的离子积常数吧.可以书上查到的.硫酸钠溶液里有硫酸根.设硫酸钡中为X.则,KSP=X*(0.01+X).由于,KSP较小,0.1+X也可以认为近似等于0.1.所以,硫酸钡浓度为KSP/0.
由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20g,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被全部反应,稀硫酸和铁粉继续反应,
1.0X10^-8(室温)
当然错沉淀的转化跟溶解度有关,跟溶度积无关.饱和Na2CO3中,由於同离子效应,BaCO3溶解度大大降低,因此BaSO4转化为BaCO3十分可能,但你不能这样说BaCO3