作业帮家HCL除去CO32-时,为什么要把溶液的PH调至3~4?调至恰好为中性如何?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 08:59:04
①通过饱和食盐水：Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl极易溶于水②通过饱和的亚硫酸钠溶液：SO2在饱和亚硫酸钠溶液溶解度很小,而HCl,so3均能与它反应：HCl+NaHSO3=NaCl+SO2↑
可以.而且它是最佳选择,因为反应不引入杂质,而且不溶于水,反应完过滤就行既然里面混的是HCl,想必是在溶液里除.那水就没关系了啊.CO2自己会跑掉的
CO2不与NaHCO3反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2CO3NaCl+H2CO3-（加热）=NaCl+H2O+CO2NaCl+H2O形成溶液在该溶液中滴加适量的稀H2SO42NaCl+H2SO
饱和的碳酸氢钠
因为SO2是H2SO3的酸酐,且H2SO3的酸性比HCl弱,所以可以用强酸制弱酸的方法来除去SO2中的HCl.也就是用SO2中的HCl和亚硫酸盐反应制取H2SO3,并利用H2SO3容易分解成H2O和S
加入过量的氯化钡让硫酸根离子沉淀,加入过量的碳酸钾让过量的钡离子沉淀,加入盐酸让过量的碳酸根离子转化成二氧化碳除去.
用饱和碳酸钠溶液再问：那岂不是多出了个NaCl再答：二氧化碳是气体
通过饱和NaHCO3溶液即可,即保护了CO2气体不被吸收,又除去HCl气体杂质
将混合气体通过盛有水或碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液的洗气瓶,即可除去CO2中的HCl气体,原因是：HCl极易溶于水,CO2不能存在酸性溶液中.
同上.饱和食盐水虽然不能溶解氯气,但它还能溶解氯化氢气体,从而达到除去氯化氢的目的.
B,是要除去气体中的杂质,气体通过饱和NaHSO3溶液之后,HCl和NaHSO3反应,生成的SO2与原有SO2一同逸出,NaCl留在溶液中,综合来看气体被纯化.
碳酸氢钠饱和溶液.碳酸钠也会吸收CO2,不能用.
碳酸钠可以吸收二氧化碳CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3但二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液饱和溶液最好,不饱和影响不是很大
用点燃的镁条.将CO2转化成MgO和C固体2Mg+CO2==条件点燃2MgO+C
用NaHCO3溶液方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
用五氧化二磷P2O5比较好
物理法将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来；Cl2沸点是-34.4℃,而HCl沸点远低于Cl2,所以将气体加压冷却到-40℃以下,氯气已经液化,然后将HC
第一个是NaHCO3溶液第三个好像是饱和氯化铵溶液
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
氯化氢属于强酸H2CO3属于弱酸强酸制弱酸HCl+NaHCO3==H2CO3+NaClH2CO3==CO2+H2O