实验测得常温下0.1mol LNH4Cl溶液的pH=5,溶液中

初中含碳氧两种元素的气体有：CO、CO2、O2CO中碳氧元素质量比为12：16=3：4CO2中碳氧元素质量比为12：16*2=3：8m(C):m(O)=3：4,则为COm(C):m(O)=3：8,为C

醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸.两者比例为1：1.而PH=8.说明氢离子有1X10（-8）个.（因为是1L）.所以氢氧根离子个数为1X10（-6）.（因为是常温下.）所以醋酸个数也是1X10（-6

10^-5mol/L

问的就是稀、浓CH3COONa中的（CH3COO-)/c(Na+）?注意：越稀越水解所以,Na+是不变的,稀溶液中的CH3COO-水解程度较大,留下来的较少所以,稀溶液中的（CH3COO-)/c(Na

2O22CO1CO2可以的.希望采纳,谢谢!

H2S有两个氢根,虽然是弱电解质,可氢氧化钠的OH根与H+反应后,电离平衡向正向移动,直到所有的OH根被消耗掉,而此时的溶液里仍然有H离子,所以呈酸性,pH

等体积混合,HA和NaOH物质的量相等,恰好完全反应,反应后溶液为单一的NaA溶液.1、如果HA为强酸,则NaA不发生水解,溶液为中性,pH=72、如果HA为弱酸,则NaA发生水解,溶液为碱性,pH＞

第一个相等是因为离子守恒因为c(HCN)>c(CN-）而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L所以c(HCN)>0.1/2而Na的浓度正好是0.1/2所以c(HCN）>c(Na+)c(HCN)+

答案：DA．HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA……错误,都是弱酸,但是HA的酸性更强.B．当NaA、NaHB,Na2B都是0．1mol/L时,Na2B的pH最小……错误,越弱越水解,Na2B水

H2：O2=1:9（氧气过量）或者H2：O2=1:4（氢气过量）再问：求大神写一下过程再答：这也太简单了，你这个年级应该会做啊，答案都告诉你了，自己想想呗！再问：我才5年级，自己看化学书的吗=。=再答

每升水55.6摩尔,其中电离了10的负7次方摩尔.电离度就是10的负7次方除以55.6等于1.8成10的负9次方,电离度等于百分之1.8成10的负7次方

也就是1L水中有10-7mol水发生电离1L水物质的量为1000/18mol因此根据电离度概念可知1000/18mol水中有10-7mol水分子发生电离故电离度为10-7除以1000/18x100%=

1.AB两试管内唯一的区别是A中有一块经过加热处理的泥土,B中有一块未加热的泥土.2.B管中澄清石灰水变浑浊,A管中澄清石灰水依旧澄清.3、微生物进行呼吸作用产生CO2CO2+Ca（OH）2＝CaCO

那个饱和不大对啊碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解度更高?再答：我已经毕业了记不大清楚，但如果碳酸钠更大的话绝对是错的。一般的话要的是同一浓度对比，但如果碳酸氢钠溶解度更大的话则可以，因为如此的话同一浓度下碳酸

酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)电荷守恒也是对的再问：恩C是打错了，

这个题目首先是不符合事实的.结合质子就是水解,水解程度越大,结合质子的能力越强.因为碳酸氢钠的ph小于醋酸钠,所以醋酸钠水解程度大（事实上应该是碳酸氢钠水解程度大）,所以醋酸钠结合质子得名能力强

等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；A．0.1mol•L-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧

2H2+O2=2H2O（液）△v213xy(a-b)Lx=2(a-b)/3y=(a-b)/3当剩余bL为H2时,H2和O2体积比=[2(a-b)/3+b]/[(a-b)/3]=(2a+b):(a-b)

CH4的相对分子质量为16,因为1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,所以1molCH4放出热量889.92KJ所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);Δ

10^-5mol/L