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常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 16:20:00
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比
若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸.两者比例为1：1.而PH=8.说明氢离子有1X10（-8）个.（因为是1L）.所以氢氧根离子个数为1X10（-6）.（因为是常温下.）所以醋酸个数也是1X10（-6）个.而醋酸则是已水解的醋酸根离子.所以.已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比为1X10（-6）/0.1即1X10（-5）.也就是0.001%.
希望没解错.太久没学化学了.
第二问的解法和第一个没多大区别.理解了第一个后做第2个就很简单了.
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8 常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 .. 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小 (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 常温下,把同体积的0.1mol/L的H2S和0.1mol/L的NaOH溶液混合,测得溶液PH＜7,原因是 . .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（ ） 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ）