实验室可有KCO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,并将反应后

14.6g HCl被氧化生成氯气，由氯原子守恒可知n（Cl2）=14.6g36.5g/mol×12=0.2mol，用石灰乳吸收，则：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+

A、设理论上可以制得的氧气的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68       &n

生成氧气和水再问：再问：快回答再问：再答：2（NO3-）再答：看不清楚再问：再问：再问：再问：再问：再问：快点啦再答：老师在上课，

既然你知道怎么算,我就不说过程了,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,而漂粉精的主要成分就是次氯酸钙了,相当于又是对漂白粉的一个提炼.再问：你不要瞎说呀。再答：　　我才没有瞎说呢！

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Cl2~2H2O有4mol水,则有4/2==2molCl2生成2molCl2标况体积==2*22.4==44.8L

8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m

2KCLO3=2KCL+3O2所以2：2：3MnO2是催化剂(12.25/KCLO3的式量）×3/2=氧气的摩尔数=0.15mol

(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)3MnO2-------3K2MnO4------2KMnO

(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解

由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2

漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245

随着反应,hcl的浓度会慢慢降低,n（hcl）=0.09*12=1.08moln（mno2）=30*58%/91=0.19可以推测mno2能反应完全.于是按照mno2来计算.n（cl2）=0.19mo

设原混合物100克则原有20克MnO2和80克KClO3现在MnO2含量提高到25%,则总质量为20/25%=80克则放出20克O22KClO33O2245----------96x---------

146.0gCl2的物质的量是146/36.5=4molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol所以4molCl2被

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O877317.4X(4摩尔氯化氢中2摩尔被还原,所以按照73克计算）X=17.4*73/87=14.6(g)被氧化的HCl的质量为14.6克.

百分之三十的H2O2溶液五十克,使质量分数为百分之十,要加入水的质量是50g*30%/10%-50g=100g2H2O2=MnO2催化=2H2O+O2↑2*343213.6g6.4g百分之十的H2O2

选D因为这个反应要求使用浓盐酸,若盐酸不足量,随着反应进行盐酸变得很稀,反应就停止（虽然反应物都还有,反应还是不进行,这和电极电势有关,大学会学到）所以不知道反应在那个状态下停止,所以不能计算确切的数

2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则：2%÷（1-x%）=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%