实验室制取乙酸乙酯图像

CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=（浓硫酸,加热）CH3COOC2H5+H2O

在制取乙酸乙酯过程中,如果加热不在一百七十度条件是,而在一百四十度时,会产生副产物（乙烯）,所以为什么在实验是,用酒精灯外焰加热,这其一是能够使之快速升温到170度,避免有副产物产生.

我听老师说,作了以下笔记：（2种方法）1,先加乙醇,然后边震荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加乙酸（教课书本上）2,先加乙醇,再加乙酸,再将浓硫酸慢慢滴加到混合液中（参考书）至于哪一种,我认为都可以.

这个原则是先加密度小的,再加密度大的,乙醇、浓硫酸、冰醋酸中乙醇的密度最小,先加乙醇,然后按照上面的原则,应该加冰醋酸,但是浓硫酸在反应中起到催化剂的作用,如果没有催化剂,乙醇和乙酸可能会发生副反应,

饱和碳酸钠上首先在做实验时,乙酸乙酯是从长导管管口冷凝后滴入试管,仔细观察会发现两层透明液体中有一道分界线,可根据水的多少来判断.若要用化学方法,可将液体分液后再水解,生成乙酸和乙醇的便是乙酸乙酯.同

解题思路：酯的性质，酯是由醇和酸在浓硫酸催化下生成的一种不溶于水，且密度小于水的有机物。酯具有的性质为水解反应，酯既可以在酸性条件下水解，又可以在碱性条件下水解，而酸性条件下的水解具有可逆性，碱性条件

酯化反应：CH3COOH+C2H5OH=浓硫酸,加热=CH3COOC2H5+H2O乙醇在浓硫酸作用下可能自身发生脱水产生乙醚或乙烯,乙醚是140度左右,乙烯是170度左右.2C2H5OH=浓硫酸,14

我仅从物理方面来解释,可能不完全.乙酸乙酯相对密度(水=1)为0.89左右,加入Na2CO3可增大水的密度,使二者易分层,也就是说乙酸乙酯要由上往下扩散入水中变困难,这是一方面.另一方面,Na2CO3

1：与乙酸反应,降低乙酸乙酯的溶解度.2：小于（浮在上层）3：不能（防倒吸）4：乙醚CH3CH2OH+HOCH2CH3---->(浓硫酸+140摄氏度)H2O+CH3CH2-O-CH2CH3即分子间脱

这个是有可能会的,具体的高中不要求掌握.这个都是按照先加密度小的,后加密度大的,还要考虑反应.1.先加乙醇,再加浓硫酸,因为直接加乙酸,没有浓硫酸催化可能发生副反应,生成其他物质.2.先加浓硝酸,再加

上层为乙酸乙酯层,当然会溶有部分乙醇和乙酸下层为水层,当然实验中用的是饱和碳酸钠溶液,里面也会溶有乙醇

不知楼主是不是打错了,所以给两个答案乙酸乙酯的化学式CH3COOC2H5乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O注：等号应为可逆号,条件为浓H2SO4,加热

乙醇沸点低易挥发过量乙醇能使反应充分反应平衡向右移动.

不行.收集的时候用碳酸钠溶液,其主要作用是“降低酯在水中的溶解度”,同时吸收乙酸和乙醇.这样做的目的是降低酯在水中的溶解度后,可以实现酯与水分层,看到产生乙酸乙酯在上层的这个现象,并闻它的芬香气味.如

基础实验书上有的

乙酸（醋酸）与乙醇（酒精）在浓硫酸的脱水作用下发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O

因为制备乙酸乙酯是需要酸催化的缩合反应.CH3COOH+EtOH===CH3COOEt+H2O(平衡体系.你可以画一下反应机理.在酸催化下,H正离子会质子化羧酸的羰基,有利于EtOH的进攻,然后羧基上

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸）,最后加乙酸,然后加热（可以控制实验）1：酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和

CH3CHOOH+C2H5OH---->CH3COOC2H5+H2O（条件：浓硫酸,加热到140度,务必注意温度!）【【不清楚,再问；满意,祝你好运开☆!】】

1沸点38.2℃2沸点：117.9℃3沸点77℃因此甲2乙3丙1