完全中和pH等于3的硫酸溶液50ml,需要ph=9

pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；氢氟酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液

PH>7.Ba离子+SO4离子=BaSO4(白色沉淀）Na2CO3===Na+CO3-+H2O====OH+HH2CO3=H2O+CO2(气体）水溶液显碱性.

此类反应的离子方程式应先写出化学反应方程式再写出离子方程式向明矾溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,由于反应后恰好

为完全中和某硫酸溶液，说明硫酸溶液一定，其中的氢离子是不变的，A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液改用A克4%的氢氧化钠溶液，说明氢氧化钾和氢氧化钠的质量相等，由于氢氧化钾的相对分子质量为56，氢氧化钠的

A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的

小于7

醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05

中和1molHzSO4需要2molOH-离子,由于氢氧化钾（分子量56）分子量大于氢氧化钠（分子量40）,所以同样是b克,两种溶液,OH-离子的摩尔质量为b/40>b/56,既同质量的氢氧化钠比氢氧化

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢

不一定比如2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水)如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠（俗称碱面）溶于水会呈现碱

a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.

这么多问题才给这么点分啊...算了,苦事情我来做第1个问题...自然是醋酸了醋酸是4个当中唯一的弱酸,盐酸是1元强酸,硫酸是2元强酸,现在他告诉了你PH都是3,弱酸在水中不完全电离,也就是说虽然PH都

400ml,物质的量相等!再问：谢谢了、不用了、我已经算出来了

这个不用计算.前三者是强酸,d是弱酸,不完全电离,中和了H+后,还有大量的未电离的醋酸,所以需要更多的NaOH溶液.答案为D再问：老师把这道选择题改成大题了····，，可以写下计算过程吗？？再答：前面

常温下是正确的PH=3C(H+)=10^-3PH=11POH=14-11=3C(OH-)=10^-3n(H+)=C(H+)*Vn(OH-)=C(OH-)*V10^-3*50=10^-3*50所以是对的

小于7bgNaOH恰好中和这么多硫酸因为40gNaOH含有17gOH-而56gKOH才含有同样多的(17g)OH-所以相同质量的NaOH含有的OH-大于KOH含有的OH-一定质量的NaOH恰好中和那同

a

硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1：10硫酸1氢氧化钠10

不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性