69.一元弱酸能被准确滴定的条件是-搜答案-智慧作业帮

化学计量点前的PH减小强碱滴定一元弱酸时滴定突跃范围与两个因素有关：（1）弱酸的解离常数；（2）弱酸浓度显然当酸是确切的某种酸时,解离常数在一定温度下不再改变,也就是此时突跃范围只与弱酸浓度有关,浓度

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

c1v1=c2v20.04*12.5=20*XX=0.025mol/l

一元弱酸和一元强酸在溶液中都能电离出H+,只不过一元弱酸的电离较困难,而一元强酸的电离较容易,而在发生中和反应时,其实质是：H++OH－＝H2O也就是说弱酸和强酸与碱中和时,原理是相同的而弱酸溶液中存

突跃范围为6.0-9.7再问：求步骤~~~~~~~亲~~~~~~

强酸强碱的会增加两个单位,有一个弱酸起缓冲液的作用,释放大量的氢离子然后酸性就强了,不学好多年啦,不过应该对吧,

第一个问题本来就是错的,物质的量浓度相同,后面浓度怎么又不同了?基础概念要弄清楚.第二个问题,是弱酸的大.因为弱酸是部分电离,仍有很多氢离子没有电离出来,电离出来的氢离子只是很小的一部分,这“很小的一

思路：先求强碱b的浓度Cb,然后求弱酸c的浓度Cc,然后求解离度α.1.a,b混合后,ph=13,则[OH]=0.1mol/L(Cb*2-0.5*1)/3=0.1mol/L,解方程得Cb=0.4mol

都要注意的量弱酸是弱电解,不完全电离.同体积同物质的量浓度,中和碱的能力、与活泼金属反应产生氢气的量均相同,因为酸的物质的量相同.和金属盐反应后的pH及水电离的氢离子浓度,因为弱酸不完全电离,所以弱酸

不是速度,主要看多少相同浓度下,一样强相同的PH下,是弱酸强再问：是指中和碱的能力只看最终弱酸和强酸哪个消耗碱多吗?谢谢了再答：指的是消耗碱的物质的量，而并非是速度

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

NaX和NaHCO3都为强碱弱酸盐,发生水解时,水溶液都为碱性,在溶液中他们相互抑制水解,故能共存.再问：为什么不可以是HCO3-的酸性大于HX也符合强碱弱酸啊？再答：因为HCO3-既可以电离成H+和

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

不一样滴定强酸的曲线有pH突变但滴定弱酸的曲线要平缓得多没有pH突变希望对您有帮助有疑问可以追问

D.在等当点前,溶液呈酸性,酸的浓度越高,pH值越低；在等当点后,溶液呈碱性,溶液浓度越高,pH值越高.

比较一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离,存在电离平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(极少)

当他们物质的量体积相同时,与金属反应,由于弱酸不能完全电离,所以PH较大,氢离子的浓度小,产生氢气的量少,反应的速率小.当他们的PH体积相同时,弱酸不能完全电离,为了保证PH相同,所以需要更多的弱酸来

减小,增大

可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离为醋酸根离子和钠离子）,然后HCl又会和

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4