如反应转移了0.3摩电子,则在标况下生成气体体积-搜答案-智慧作业帮

根据方程式2H2O2=2H2O+O2,每转移2摩尔电子生成22.4升氧气,如果转0.3*22.4/2移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积=0.3*22.4/2=3.36升.

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2ONAOH的化合价没变不用看1个CL由0价变成-1价（NACL中）1个由0价变到+1价（NACLO中）也就是一个CL得到一个电子另一个失去一个电子电子转

化合价升高是失去电子的化合价降低是得到电子了失去给了得到的元素,完成转移

对,2个-1价的O变为-2价转移了2NA

3摩尔铁转移8摩电子,1摩尔镁转移2摩尔电子.

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2这样就可以看出来了吧转移的电子就是1MOL其实也可以不用写方程过氧化钠中两个0一个升一个降所以只转移相同MOL的电子数

应该是5mol,其中KClO3中的氯是+5价,变成氯气为0价降了5价6mol盐酸中的1个cl不变价变成了KCl,还有5个从-1变成了0升了5价,这样就平了再问：但是有3个氯气分子，应该转移了6个电子啊

都半年没做化学题了...Cl-和ClO3-氧化还原出来Cl2,产生3molCl2对应转移5mol电子,现在转移0.5mol的电子那么产生0.3molCl2,所以是6.72L

3.36L

这个反应中,电子的转移在Cr和O之间,铬酸中铬是+6价,Cr（OH）3中式+3价,反应式中转移的电子式(6-3)*2=6个即转移6mol的电子就有3mol的O2生成所以0.3mol的电子就有0.15m

就是1摩尔电子再答：氯元素本身的氧化还原再答：一个氯原子得一个电子，一个氯原子失去一个电子

如果有盐桥的话是不一定的.比如两个烧杯中分别放氯化铁溶液和碘化钾溶液.中间为盐桥.电极均为石墨电极.然后会发生2Fe3++2I-====2Fe2++I2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21molNa2O2反应转移电子1mol

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O根据方程式电子转移,转移1个电子（消耗1个氯分子）（方程式不仅可以计算各物质之间的数量关系,还可以计算物质与电子、物质与能量的关系）建立物质与电子的关系

+4+5+23NO2+H2O==2HNO3+NO+12+10+23molNO2转移2mol电子1molNO2转移2/3mol电子

Fe3O4铁的平均价态为8／3降到零价应该转移0.1*8／3NA再问：如果是Fe203呢再答：0.3再问：再答：0.1*8／3再问：然后就乘8/3对吧再问：嗯嗯，您能简单说说Fe304为什么是8/3。

氧失去4个电子,锰得到4个电子,电子守恒再问：等等再答：？再问：锰从7到4怎么才得4再问：求解释再问：化合价我会标再问：电子转移不会了再答：你可以这样看，把它们拆成原子，某种原子的=左边和右边算在一起

1molCl2转移1mol电子.Cl2+H2O=HCl+HClO在这个反应里,Cl2既是氧化剂又是还原剂.1个Cl失去1个电子,形成HClO.另一个Cl得到一个电子,形成HCl.所以是1molCl2转

解题思路：本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程：最终答案：被氧化的元素：Fe,S参加反应还原剂的质量为120g

根据电子转移守恒：1C～4e～1CO2,则n(CO2)=0.2*1/4=0.05mol；1SO2～2e,则n(SO2)=0.2*1/2=0.1mol.共0.15mol.欢迎求助,乐意帮助!