请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 05:47:34
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
应该是5mol,其中KClO3中的氯是+5价,变成氯气为0价降了5价
6mol盐酸中的1个cl不变价变成了KCl,还有5个从-1变成了0升了5价,这样就平了
再问: 但是有3个氯气分子,应该转移了6个电子啊?
再答: 不不不,6个cl对吧,1个是降了5价,5个是升了1价,就是一共升了5价,和降的相等。电子转移是一共升的或者一共降的,这两个必须相等
再问: 不好意思,可不可以再讲详细一点,我还是没明白
再答: 氧化还原,有升就有降,升的=降的=电子转移数 先标化合价,看反应物,氯酸钙的氯是+5价,盐酸是-1 再看生成物,氯化钾是-1.氯气是0 升降原则是一般不跳着升降,就是如果有0.-1.要降到0不能隔过去直接变成-1 所以+5的氯要变成0价。氯酸钾里有一个cl,所以就降了5价 所以升的也要是5价,HCL里的5个cl从-1升到了0,还有一个不动和钾离子生成了氯化钾
6mol盐酸中的1个cl不变价变成了KCl,还有5个从-1变成了0升了5价,这样就平了
再问: 但是有3个氯气分子,应该转移了6个电子啊?
再答: 不不不,6个cl对吧,1个是降了5价,5个是升了1价,就是一共升了5价,和降的相等。电子转移是一共升的或者一共降的,这两个必须相等
再问: 不好意思,可不可以再讲详细一点,我还是没明白
再答: 氧化还原,有升就有降,升的=降的=电子转移数 先标化合价,看反应物,氯酸钙的氯是+5价,盐酸是-1 再看生成物,氯化钾是-1.氯气是0 升降原则是一般不跳着升降,就是如果有0.-1.要降到0不能隔过去直接变成-1 所以+5的氯要变成0价。氯酸钾里有一个cl,所以就降了5价 所以升的也要是5价,HCL里的5个cl从-1升到了0,还有一个不动和钾离子生成了氯化钾
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O 这个反应转移了几个电子?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e-
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而
已知氧化还原反应:KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为:5mol.
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中电子转移
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中电子如何转移
在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么
KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,电子是怎样转移的?
标出化学反应KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+3H2O中电子转移的方向和数目>.
KCLO3+6HCL===KCL+3CL2+3H2O反应中的电子转移数目X是?就是KCLO3和6HCL中的.氧化剂是,还
根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则:MolCl2 生成,个HCl 被氧化