作业帮5N的硫酸怎么配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 18:08:47
N叫做当量浓度,通常用来表示酸碱溶液中的有效浓度,就拿硫酸来讲,1N就是指H+的浓度为1mol/L即硫酸浓度为0.5mol/L,这样酸碱之间的换算就不需要考虑其为几元酸了不过,现在已经不常用了,在实验
9698硫酸的密度为1.83~1.8496的硫酸的质量分数为96%,硫酸的摩尔质量为98.07C=1000*PW/MC=1000*1.83*96%/98.07=17.9稀释公式：C1V1=C2V2以配
1.92N=1.92mol/L印象中浓硫酸为18mol/L那么就应该是10.7%的硫酸.
浓硫酸会和铜反应生成二氧化硫和硫酸铜和水
加上水就可以了,但是要很多水了.百分之0.5可是很难配了,你看还要看你硫酸的含量,含量比如说是99那加以半水就是49.5的含量,你0点5的就这样算就可以了,但是硫酸遇到水会起反应会变热而且会往上溅,所
分上若干次,15升的浓硫酸要稀释到300升,可以分15次,一次稀释20升,最后就是300升,这样强度小,操作安全而且也精准,便于存放和运输.
就是n后边加个硫酸根
最好的办法就是把浓硫酸之接浇到树的根部,树即会死亡但是我们不提倡这样做,毕竟植物是人类的朋友,破坏环境就是损害人类自身
6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.
1、计算所需浓硫酸与水的体积2、量取相应体积的水倒入烧杯3、量取相应体积的浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒搅拌均匀即可.
就是6mol/L、0.5mol/L的硫酸.步骤：1、计算：假若需要6mol的硫酸1L,则需98%浓硫酸（密度1.84g/mL）326mL；2、量取：326mL浓硫酸；3、溶解,把326mL浓硫酸倒入已
从前的0.255N的硫酸相当于0.51mol/L假设欲配制这种浓度的硫酸500毫升,需要密度为1.84克/毫升的98%的浓硫酸的体积是0.5×0.51×98÷98%÷1.84=13.86毫升向450毫
0.1N硫酸=0.05mol/L硫酸,98%浓硫酸浓度18.4mL,取2.7mL,稀释到1000mL即可.
1个当量浓度（1N）的硫酸,即0.5mol／L的硫酸：（0.5＊98／98％）／1.84＝27.17mL量取27.17毫升98％的浓硫酸（密度1.84g／mL）,缓慢倒入约900毫升水中,搅拌,待冷却
6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓度为18mol/L所以取167ml浓硫酸
对于硫酸来说,0.2N=0.1mol/L假如配制1升0.2N硫酸,需要浓硫酸的体积为：0.1/(1.84*98%/98)=5.4ml先将5.4毫升浓硫酸加入到少量水烧杯中,进行稀释,再把稀释的硫酸转移
配制稀硫酸溶液,需要知道已有的硫酸的浓度,先进行计算：c浓*v浓=c稀*v稀然后将水先倒入烧杯中,将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中,同时用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释会放出大量的热,一定要注意安全
硫酸的比重=硫酸的质量/硫酸的体积
如果是实际测量的话是要用酸度计的酸度计的主体是精密的电位计测定时把复合电极插在被测溶液中由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势将它通过直流放大器放大最后由读数指示器（电压表）指出被测溶
c1v1=c2v2知道c1,c2和v1,就能求v2c是浓度v是体积