已知反应2A B=2C,在该反应中

生成C和D共140g,所以反应物的总质量也为140克,而反应物中,A、B物质完全反应时,质量比为3比4,所以,B的质量为总质量的4/7,即140克*4/7=80克.

N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)ΔH=92.4kj/mol

1.一级反应的半衰期公式为t=[㏑2]／κ,κ为反应速率常数,带入计算得κ=0.1155／天2.一级反应的T[1／2]∶T[3／4]∶T[7／8]＝1∶2∶3.所以18天后该同位素蜕变为原来的1／8

根据质量守恒定律可知，6gA恰好与8gB完全反应生成14gC，则B、C的质量比是8g：14g=4：7，设生成7gC时需要的B的质量是x，则4：7=x：7g，解得x=4g．故选：B．

25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C根据质量守恒,应生成25+10-5=30g的D现在设agA参加反应,有6克D生成,根据比例,有25/30=a/6a=5选B

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

通过第一组数,得出k值0.4=k*0.01*0.2*0.05k=4000第二组0.4=4000*0.01*b*0.1b=0.1第三组0.2=4000*0.04*0.05*cc=0.025第四组0.45

是呀无解

其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/

既然题中给出了具体数据,那求B和C的质量比就应当分别求出两者的质量.初中的一个重要的反应理论是质量守恒,m(A)+m(B)=m(C)+m(D)可以看到C,D的系数相等,所以它们的质量比就是相对分子质量

A+2B=3C+2D因为生成6gD,C和D的相对原子质量之比为2:3所以生成C的质量=6*3*2/2*3=6g由质量守恒反应的B质量=6+6-8=4g所以A和B的质量比=8:4=2:1

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

B的质量为140*4/7==80克

/>假设反应消耗A物质的质量为3ag,则消耗B物质的质量为4ag,3A+2B===2C+D根据质量守恒,3ag+4ag==140g→a==20所以消耗B的质量为4×20g==80g主要根据质量守恒进行

在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（vB=0.3mol/(L•s)）反应速度的比为反应物和生成物的系数比所以都用A来表示的话,B.VA=0.6mol/(L•s

可以得到：A+2B==C+2D44181.6g4.4g1.8∴M（B）=4.4g+1.8g-1.6g=4.6g∴M（B）：M（D）=4.6g:1.8g=23:9

以D的反应速率为标准进行判断：A、v（A）=0.6mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=2v（A）=1.2mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol/（L•s），反应