已知反应2so3=2so3 o2,起始分压so2为10pa,求分压

V(SO3)=0.5/10/0.5=0.1mol/L/min根据反应物前的系数可知,V(SO2)=V(SO3)=2V(O2)所以V(SO3)=0.1V(O2)=0.05V(SO2)：V(SO3)：V(

加快正反应速率的是A,B,D,逆反应速率加快的是A,B.对于催化剂,它是减小活化能,但是不影响平衡,正逆反应可同时加快；对于缩小体积,分压增大,单位体积的有效碰撞会增加,反应加快；增加氧气的量,正反应

2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g)从方程式中SO3和SO2的系数可以看出,它们的系数比是1：1,所以SO3和SO2的转化是等量的,而SO2和SO3的总量是0.1+0.3=0.4mol,

选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对

在这道题里完全转换就是so2o2按2比1的比例转化或so3全部向左转化.过程就像上面你那样写就行了

找到原题了：某一时刻的浓度分别为SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L选B假设反应向左完全反应.最多有SO20.4mol,O2为0.2mol/L,实际应该少于该值,所

用极值法1.将反应物全转化为生成物2SO2+O2==2SO3C起：0.20.10.2C变：0.20.10.2C平：000.4因为是可逆反应,所以不会完全转化.所以D错2.将生成物完全转化为反应物2SO

该反应是可逆反应.只要是可逆反应就不能进行到底,反应物有剩余.SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／LSO2为0.4mol／L．SO3为0.4mol／L都

1选B根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.2选CC+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

SO2与SO3溶于水形成两种酸,一个是硫酸（H2SO4）,由SO3溶于水得到,另一个是亚硫酸（H2SO3）,由SO2溶于水得到.虽然BaSO3,BaSO4均为沉淀,但是亚硫酸为弱酸,倘若发生H2SO3

因为是恒温恒压条件,在这种条件下加入任何一种反应物或生成物,或惰性气体,反应都不会移动的,平衡移动本质上是反应物浓度的变化引起的,恒温恒压条件下,反应物浓度是不会变化的

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

v(so3)=△c(so3)/△t=△n(so3)/(V△t)=0.5mol÷10L÷0.5min=0.1mol/(L·min）so2与so3在方程式中系数相等,所以v(so2)=v(so3)=0.1

2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,设容器体积为1L,则此时SO3物质的量为0.2mol,平衡一边倒,相当于

SO2与O2常温常压下就可以反应,只是反应速率低了,转化率也低,加压降温有利于反应的发生.工业上制取SO3来制硫酸是,主要利用V2O5做催化剂,来催化氧化：2SO2+O2==V2O5==2SO3,另外

1.在相同条件下,相同数量的物质发生反应,平衡时两容器各物质的含量相等2.A选项：假设甲容器中SO2转化率为a,则平衡时转为SO3的量为2a；乙中SO3分解率为b,平衡时剩余SO3的量为2（1-b）.

这种说法明显不对,首先这是个可逆反应,当从SO3=2SO2+O22,即so3过量,如果这时加压明显会造成反映速度减小

不会变化催化剂只会改变速率不影响平衡移动这点记清楚了就行

这是一个复分解反应.希望我的回答能够对你有所帮助