如何判断化学反应方程式是否需要加水

首先看反应物与生成物的状态是否正确,然后看两边各种原子的数量是否相等,最后看放出的热量书写是否正确

如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反

记住常见酸碱盐的溶解性表呀

1.密闭容器中,气体的反应是不会有密度改变的.所以,它作为反应平衡有局限.2.同样的道理,如果反应是消耗的气体数与生成的气体数相等,压强也不会变呀,除非伴有热效应,但是这种效果也不大.3.物质的量不变

看下是不是伴随着能量的变化,因为每个化学反应都会一个焓变值,而且还要看平衡常数,其实所有的化学都可以反应的,只是平衡常数,导致逆反应速度比正反应速度快,所以你看不到它反应

反应方程式配平会吧,配平好了,找出化合价发生变化的元素,观察反应前后化合价是升还是降,升了就是失电子,降就是得电子,再看单个原子失去多少电子,然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数,两者相乘,再乘

发光发热,气泡爆炸等等,或颜色剧烈改变.不能.所谓剧烈指反应速度快.方程式仅能表现反应完不完全（等号和可逆符号）,所以是不能判断的.要明晰反应速率和反应完全的区别.再问：强氧化剂和强还原剂的反应是否一

反应能够进行就存在,反之不存在在再问：但是有很多反应可以进行，为什么书上说方程式错误呢？比如铜和稀硫酸那个再答：错误和不存在是两码事，错误有很多原因，配平啊等等。另外铜与稀硫酸是不会反应的。再问：哦，

是啊,讲个例子吧再问：NaI和Naclo溶液的反应，我只知道有碘单质生成，其它生成物需要怎么配出来呢？怎么判断反应要不要有水的参加呢？还有那些过量不过量的问题，挺纠结的，麻烦也指导下吧。再答：是根据电

熟悉反应规律http://wenku.baidu.com/view/27b6898fa0116c175f0e486b.htmlhttp://wenku.baidu.com/album/view/1f4

如果能和碱中和反应,就说明了酸性酸的性质：和碱反应、和活泼金属反应、PH＜7

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时

第一、看此物质是否参与化学反应.若没有参与反应像作催化剂的二氧化锰,则其化学性质未变.特殊的,像有机反应中用铁作催化剂时,其中铁要与反应物反应之后才作真正的催化剂.这之类的要特别注意.若参与了反应、即

有化合价变化的反应是氧化还原反应.

正极和负极的区分是原电池的正极是接受电子的,负极是给出电子的.我们有时候写电化学方程式反而是先写出来电极的反应式,然后再加起来写化学方程式.正极的反应一般是带负电的离子或基团发生的反应.这些带负点的离

从产物来判断浓硫酸表现出来的性质：如果产物有硫酸盐,则表现出酸性（因为酸参加反应生成相应的酸式盐呀!）；如果产物有酸性比硫酸弱的“弱酸”生成,则表现出强酸性；如果有还原产物二氧化硫生成（并有别的物质被

我认为：1.是否有沉淀在书本后面有附表可以查!2.化学反应前后的压强可以看前后的物质的量的比值大于1则压强减小大于1则压强增大等于1则压强不变

△H（焓变）＜0就放热,反之吸热.常见的放热反应：1·化合【除了CO+O2＝CO2之外】2·中和3·燃烧4·金属与酸反应常见的吸热反应：1·分解【除了CO2＝CO+O2之外】2·水解3·电离4·铵盐放

（1）、（3）、（5）、（7）、（8）、（10）不能发生反应   （2） BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl   &n

一般符合下面几种条件即可发生反应：①金属+氧气金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.