0:0.01:2*pi y=sin(x) plot(x,y)是什么意思

不能反应,虽然你两个方程相加确实可以得出Si与C可以反应,但是,你要明确的是有些反应是无法自发进行的,这一点你可以类比下乙醇生成乙醛的反应,这个反应实质是先Cu与O2反应生成CuO,然后在和乙醇反应生

用元素周期表判断元素的性质只是一般情况,不能一概而论.这个反应是从固体变成固体+气体,体系熵增大,是熵驱动的反应.影响物质氧化还原性的因素有很多,比如浓度,温度,压力等.

椭圆方程代入圆方程后应该是3x²-8x+8-4r²=0,而不是x²+4x-8+4r²=0,这样由△=16（3r²-2）≥0得r≥√6/3.但是这样做并

制备水玻璃1摩尔硅和2摩尔的烧碱在水中反应,生成硅酸钠和2摩尔氢气

应该这么说1mol的SiO2反应,断裂4mol的Si-O键1mol的Si反应,断裂2mol的Si-Si键

答案选D铁和硅的物质的量比是2：1,质量之比是4:1.把握关键的地方,首先明白两份样品中铝中质量都一样,因为同质量的铝分别与足量的稀盐酸和强氧化钠溶液会产生相等的氢气.所以在两份样品中只需要比较铁和硅

2(sina)^2-sinacosa-3(cosa)^2=0,(2sinα-3)(sinα+1)=0,sinα=-1(sinα=3/2舍去)sin(a+π/4)/(sin2a+cos2a+1)=sin

竞赛题?1.令A=2x,B=2y,C=2z,则A+B+C=π且A,B,C>0,A,B,C可以看成某个三角形三个顶角,设s=(a+b+c)/2,R是外接圆半径,r是内切圆半径,S是三角形面积8(cosx

再答：望给予好评。再问：第二步是怎么回事啊再问：有点蒙，我数学不是很好再答：不，我看错题了，我看成加号了，我再给你写详细点再答：再答：这次对了。刚才，看题时看错了，不好意思。再答：可在分母上加一个“1

你要啥意思?前一个反应有氟气,所以即使后面反应有气体产生也不需要加气体符号的后一个,通常这里的HF指的是氢氟酸,属于液体,所以反应后生成气体的话就需要加气体符号

方程式的左边的气态气体为1mol氯化硅+2mol氢气=3mol气体右边生成氯化氢气体4mol,根据化学反应平衡原理可知增大压强时,为了稳定压强,平衡会趋向气体体积减小得

我的意见是不能,这个反应是很特殊的.并非是能简单的说明碳的还原性比硅强,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳是非常的稳定,又能脱离反应体系,才能使反应平衡右移,顺利进行.并非是

和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物.二氧化硅可以与氢氧化钠反应,所以是酸性氧化物,你的方程只能证明二氧化硅做的是氧化剂.

解.2sin²a-sinacosa-3cos²a=(2sina-3cosa)(sina+cosa)=0∵a∈(0,π/2）∴2sina=3cosa即sina=3/√13,cosa=

和Al类似Si+3H2O=H2SiO3+2H2H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了这个反应就发生了同样的例子就是工业制取KNa+KCl=NaC

铝无论是与酸还是与碱反应生成的H2的量总是一样的.所以这个混合物中铁与酸反应生成的H2=硅与碱反应生成的H2设混合物中Al质量为xg,Fe质量为yg,则Si的质量为9.7-x-y6x/54+2y/56

（1）A,根据电子守恒就出来了.【A】Si失去4电子Al失去3电子Na失去1电子Fe不反应（2）9,2gNa~0.4mol~NaOH~0.2molH24.2gSi~0.15mol~0.3molNaOH

就化简一下就可以了lim(x→0)[(2x)/(1+x^2)]/(secxtanx+sinx)=lim(x→0)[(2x)/(1+x^2)]/(sinx/cosx^2+sinx)=lim(x→0)2/

设铁的物质的量为nFe硅的物质的量是nSiSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H212nSin'Fe+2HCl==FeCl2+H211nFen''所以2nSi=n'nFe=n''因为n'：n'